Четырёххло́ристый углеро́д (тетрахлорметан, хладон 10, фреон 10), алкилгалогенид ССl₄.

Историческая справка

Четырёххлористый углерод получен в 1839 г. А. В. Реньо путём хлорирования трихлорметана. В 1843 г. Г. Кольбе синтезировал четырёххлористый углерод при обработке сероуглерода CS₂ хлором.

Физико-химические свойства

Бесцветная жидкость с резким сладковатым запахом; молярная масса 153,82 г/моль; t_пл –22,96 °C, t_кип 76,7 °C; плотность 1,595 г/см³ (при 20 °C) и 1,632 г/см³ (при 0 °C). Входит в число летучих органических соединений. Обладает хорошей растворимостью в большинстве органических соединений, практически нерастворим в воде. Образует азеотропную смесь с водой; содержание воды в смеси 4,1 %, t_кип 66 °C.

Химически инертен, устойчив к действию воздуха, света, концентрированной H₂SO₄. При нагревании с водой до 250 °C при её недостатке гидролизуется до фосгена, при избытке – до хлора. К образованию фосгена также приводит взаимодействие четырёххлористого углерода с олеумом или окисление на воздухе в присутствии железа при температуре выше 300 °C.

Негорюч, взрыво- и пожаробезопасен. Токсичен; один из наиболее сильных гепатотоксинов (вызывает тяжёлые поражения печени).

Получение

Главным образом получают высокотемпературным хлорированием углеводородов C₁–C₃, их хлорпроизводных или CS₂. В 2017 г. мировое производство хлорметанов составило около 6,7 млн т, из которых около 200 тыс. т пришлось на тетрахлорметан.

Применение

Использование в качестве хладона с 1987 г. регулируется Монреальским протоколом; широко применялся как сырьё в производстве трихлорфторметана (хладон 11), дифтордихлорметана (хладон 12) и др., которые также выводятся из обращения. Находит применение в производстве полимеров и пластмасс, арамидных волокон, в химическом анализе (например, в газовой хроматографии и масс-спектрометрии); как растворитель используется ограниченно вследствие высокой токсичности.