#Соединения углерода

Исследуйте Области знаний

У нас представлены тысячи статей

Тег

Соединения углерода

Структурная формула бензолсульфокислоты

Химические соединения

Арилсульфокислоты

Арилсульфокисло́ты, органические соединения общей формулы Ar(SO2OH)n, где Ar – ядро ароматического углеводорода, n = 1, 2, ... Наибольшее применение имеют бензолсульфокислоты (бензолсульфокислота C6H5SO2OH и 1,3-бензолдисульфокислота), нафталинсульфокислоты и толуолсульфокислота. Арилсульфокислоты применяют как кислотные катализаторы, полупродукты в производстве фенолов, красителей, ионообменных смол, дезинфицирующих средств, лекарственных препаратов. Производные арилсульфокислот (например, сложные эфиры, галогенангидриды, амиды) используют в органическом синтезе.

Химические соединения

Тиоугольные кислоты

Тиоу́гольные кисло́ты, серосодержащие аналоги угольной кислоты. Известны монотиоугольные, дитиоугольные, тритиоугольная, ортотиоугольные кислоты. Соли, эфиры и амиды тиоугольных кислот – пестициды, ускорители вулканизации, флотореагенты и др.

Структурная формула тритиоугольной кислоты

Химические соединения

Сульфокислоты

Сульфокисло́ты, органические соединения, в которых сульфогруппа SO2OH связана с углеводородным радикалом через атом серы; общая формула R−SO2OH, где R – алкил, арил (арилсульфокислоты), гетероциклический фрагмент. Ароматические сульфокислоты применяют в производстве фенолов, нафтолов, красителей, лекарств, ионообменных смол, дезинфицирующих средств. Техническая жидкая смесь метан-, этан- и пропансульфокислоты – растворитель, катализатор; соли высших алкансульфокислот – поверхностно-активные вещества, присадки к техническим маслам, ингибиторы коррозии.

Общая формула сульфокислот

Химические соединения

Угольная кислота

У́гольная кислота́, слабая двухосновная кислота, H2CO3. Образуется при растворении диоксида углерода в воде, равновесие смещено влево; H2CO3 – кислота средней силы (для 1-й стадии диссоциации pKa=3,45); т. к. содержание H2CO3 в растворе очень мало́, то и кислотность раствора очень низкая. В твёрдом состоянии существуют α- и β-формы угольной кислоты (плотность 1,49 и 1,67 г/см3), которые выше 200 К возгоняются без разложения и стабильны в газовой фазе до 210 и 230 К. Соли и эфиры угольной кислоты – карбонаты – образуются в природе и производятся в промышленных масштабах. Угольная кислота – одно из звеньев глобального углеродного цикла в природе, образуется при поглощении СО2 океанами; участвует в геологических процессах, дыхании человека, животных и растений, регулирует величину рН крови человека и теплокровных животных (Reddy S. K. Carbonic acid: molecule, crystal and aqueous solution / S. K. Reddy, S. Balasubramanian // Chemical Communications. 2014. Vol. 50, № 5. P. 503–514).

Природные объекты, эпохи, процессы, события

Химические соединения

Пирогаллол

Пирогалло́л, многоатомный фенол, C6H3(OH)3. Присутствует в продуктах перегонки древесного угля. Токсичен, вызывает дерматозы. Применяется в производстве красителей, в органическом синтезе, в аналитической химии.

Структурная формула пирогаллола

Химические соединения

Карбид кремния

Карби́д кре́мния, химическое соединение кремния с углеродом, SiС. Карбид кремния получают спеканием кварцевого песка и кокса в электропечах при температуре 2000–2200 °C. Применяется как полупроводниковый материал для силовых и высокочастотных приборов с высокими рабочими температурами, абразивный, огнеупорный, износостойкий материал, для изготовления нагревателей электропечей сопротивления (силитовых стержней), нелинейных резисторов и др.

Карбид кремния

Химические соединения

Карбид кальция

Карби́д ка́льция, химическое соединение кальция с углеродом, CaC2. Получают восстановлением оксида кальция CaO углеродом при 1800–1900 °C. Основная область применения – производство ацетилена и цианамида кальция (азотное удобрение, реагент при получении цианидов, мочевины и др.).

Природные объекты, эпохи, процессы, события

Химические соединения

Четырёххлористый углерод

Четырёххло́ристый углеро́д, алкилгалогенид ССl4. Четырёххлористый углерод получен в 1839 г. А. В. Реньо путём хлорирования трихлорметана. Главным образом получают высокотемпературным хлорированием углеводородов C1–C3, их хлорпроизводных или сероуглерода. Находит применение в производстве полимеров и пластмасс, арамидных волокон, в химическом анализе; как растворитель используется ограниченно вследствие высокой токсичности.

Структурная формула четырёххлористого углерода

Химические соединения

Циановодород

Циановодоро́д, нитрил муравьиной кислоты, HCN. Циановодород встречается в растениях в свободном и связанном виде (гликозиды, например амигдалин). В промышленности получают окислением смеси NH3 и CH4 на платиновом катализаторе. Применяют для синтеза цианидов, хлорциана, динитрила адипиновой кислоты, акрилонитрила и др., в производстве пестицидов. Циановодород и цианиды высокотоксичны.

Структурная формула циановодорода

Химические соединения

Диоксид углерода

Диокси́д углеро́да, оксид углерода(IV), химическое соединение углерода с кислородом, СО2. Входит в состав парниковых газов. Получают в основном как побочный продукт при получении водорода из углеродсодержащего сырья. Используют при синтезе мочевины, метанола, карбонатов и гидрокарбонатов металлов, карбоновых кислот и их производных. В пищевой промышленности применяют для охлаждения продуктов и приготовления газированных напитков, в химии – как сверхкритический растворитель, в пожарном деле – как средство огнетушения.

Структурная формула диоксида углерода