#Соединения хлораСоединения хлораИсследуйте Области знанийУ нас представлены тысячи статейТегСоединения хлораСоединения хлораНайденo 28 статейХимические соединенияХимические соединения Перхлорат метиламинаПерхлора́т метилами́на, соль монометиламина и хлорной кислоты, CH3NH3ClO4. Взрывчатое вещество, по бризантным характеристикам близкое к гексогену, по чувствительности к механическим воздействиям – к инициирующим взрывчатым веществам. Запатентован как компонент взрывчатых веществ и ракетных топлив.Химические соединения ХлораминыХлорами́ны, хлорпроизводные аммиака формулы NH3–xClx, где x = 1–3, а также органических аминов общей формулы RR'NCl, где R – органический остаток, R' – Cl, H, органический остаток. Хлорамины – сильные окислители и хлорирующие агенты, обладают резким запахом, раздражают слизистые оболочки. Хранят хлорамины в хорошо укупоренной таре в прохладном, защищённом от света месте.Химические соединения Хлорид кадмияХлори́д ка́дмия, соль кадмия и соляной кислоты, бинарное соединение, CdCl2, молярная масса 183,32 г/моль. Представляет собой белое жемчугоподобное вещество или бесцветные кристаллы; tпл 568,5 °C, tкип 964 °C; плотность 4,047 г/см3 (при 25 °C). Хлорид кадмия – компонент электролита в кадмиевых гальванических элементах; протрава при крашении и печатании тканей; компонент сорбентов для газовой хроматографии, катализаторов органического синтеза; исходное вещество для получения кадмийорганических соединений.Химические соединения ПерхлорэтиленПерхлорэтиле́н, органическое вещество; бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Хлорпроизводное углеводородов С2 общей формулы C2Cl4. Применяется в качестве инертного растворителя, универсального средства для обезжиривания металлических поверхностей, как полупродукт для производства хладона-113, универсальный растворитель при проведении обработки фотополимерных печатных плат, а также при производстве игл к одноразовым шприцам в медицинской промышленности.Химические соединения 1,2-Дихлорэтан1,2-Дихлорэта́н, органическое соединение, относится к хлорпроизводным углеводородов, ClCH2CH2Cl. Изомерен 1,1-дихлорэтану. Один из наиболее крупнотоннажных продуктов комплексной переработки минерального (поваренная соль) и органического сырья.Химические соединения 1,1-Дихлорэтан1,1-Дихлорэта́н, органическое соединение, относится к хлорпроизводным углеводородов, CH3CHCl2. Изомерен 1,2-дихлорэтану. В основном применяется как полупродукт для синтеза 1,1,1-трихлорэтана (метилхлороформа).Химические соединения Хлорид литияХлори́д ли́тия, бинарное соединение лития и хлора, LiCl, молярная масса 42,394 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы; tпл 610 °С, tкип 1383 °С; плотность 2,07 г/см3 (при 25 °С). Хлорид лития – сырьё для получения металлического лития и его соединений; компонент поглотителей влаги, СО2 и паров органических веществ в кондиционерах для промышленных помещений, компонент лёгких сплавов, флюсов для плавки металлов, пайки изделий из Mg и Аl. Его используют также в производстве флотореагентов, как катализатор в органическом синтезе, средство против обледенения самолётов, твёрдый электролит в химических источниках тока для имплантированных кардиостимуляторов.Химические соединения ДифторхлорметанДифторхлормета́н, гидрохлорфторуглерод, галогенпроизводное метана, CHF2Cl. Имеет низкий потенциал разрушения озона и невысокий потенциал парникового эффекта. Негорючий и невзрывоопасный газ. Применяется в качестве хладагента в холодильных компрессионных установках, в промышленных и бытовых кондиционерах, а также в качестве низкотемпературного пропеллента, порообразователя при получении пенопластов. Используется для получения фторорганических соединений.Химические соединения Хлорат натрияХлора́т на́трия, соль натрия и хлорноватой кислоты, NaClO3, молярная масса 106,44 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 2,493 г/см3 (15 °C); tпл 248 °C. При непрерывном нагревании хлорат натрия разлагается в интервале 390–520 °C. Получают хлорат натрия действием Сl на горячий водный раствор NaCl или анодным окислением NaCl в водном растворе. Хлорат натрия – окислитель в различных пиротехнических составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов («кислородные свечи»); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и диоксида хлора СlO2.Химические соединения Галогениды алюминияГалогени́ды алюми́ния, соединения алюминия с галогенами: бесцветные фторид AlF3, хлорид AlCl3, бромид AlBr3, светло-коричневый иодид AlI3. AlBr3, AlI3 используют в органическом синтезе. Основное промышленное значение имеют AlF3 и AlCl3. AlF3 – компонент электролита в производстве Al, входит в состав флюсов, эмалей, стёкол, глазурей, керамики, покрытий сварочных электродов. AlCl3 – катализатор в органическом синтезе (например, в реакции Фриделя – Крафтса), растворы AlCl3 – реагенты при очистке сточных вод и обработке древесины. 123
