Хлор

Хлор (лат. Chlorum), Cl, химический элемент VII группы короткой формы (17-й группы длинной формы) периодической системы; относится к галогенам; атомный номер 17, атомная масса 35,453. В природе два стабильных нуклида ³⁵Cl (75,78 %) и ³⁷Cl (24,22 %); искусственно получены радионуклиды с массовыми числами 22–51, наиболее долгоживущий ³⁶Cl (период полураспада T_1/2 301 тыс. лет; β-распад и электронный захват).

Историческая справка

Газообразный хлор впервые выделен К. В. Шееле в 1774 г. окислением соляной кислоты пиролюзитом MnO₂. Элементарную природу хлора установил в 1810 г. Г. Дэви и предложил в 1811 г. соответствующее окраске название «хлор» (от греч. χλωρός – жёлто-зелёный).

Распространённость в природе

Содержание хлора в земной коре 0,017 % по массе, в вулканических газах – до 1,3 %. Вследствие высокой химической активности в свободном виде не встречается. Входит в состав многих минералов. Собственные минералы хлора – в основном природные хлориды: каменная соль (галит) NaCl, сильвин KCl, карналлит KCl·MgCl₂·6H₂O, каинит KCl·MgSO₄·3H₂O, бишофит MgCl₂·6H₂O. Главную роль в распространении хлора в земной коре играет водная миграция. Хлор в виде иона Cl^– содержится в морской воде (18,83 г/дм³), подземных рассолах, соляных озёрах и др. Ионы Cl^– важны для всех живых организмов (участвуют в регулировании водного обмена и др.); в составе тканей человека 0,25 % по массе хлора (в плазме крови 0,32–0,37 %), содержание хлора в тканях растений зависит от вида растения (например, в табаке – 2,3 %, в моркови – 1,5 %, в зерновых – 0,05 %).Каменная соль (галит), природный хлорид.

Свойства

Конфигурация внешней электронной оболочки атома хлора 3s²3р⁵; в соединениях проявляет степени окисления –1 (хлориды), +1 (гипохлориты), +3 (хлориты), +5 (хлораты) и +7 (перхлораты); электроотрицательность по Полингу 3,16; атомный радиус 99 пм; ионный радиус Сl^– 184 пм. Молекула двухатомна, энергия диссоциации Cl₂ 239,24 кДж/моль.

При нормальных условиях хлор – жёлто-зелёный негорючий газ с резким удушающим запахом; t_пл –100,98 °С, t_кип –33,97 °С; плотность сухого газа 3,209 кг/м³ (0 °С), жидкого хлора 1558,9 кг/м³ (–33,97 °С). Хорошо растворим в неполярных жидкостях (например, TiCl₄, SiCl₄, SnCl₄, гексане, CCl₄), умеренно – в воде (образуется «хлорная вода»). При температуре ниже 9,6 °С в водных растворах образует гидраты переменного состава Cl₂·nH₂O (n = 6–8). Жидкий хлор – растворитель (TiCl₄, SiCl₄ и др.).

Хлор – один из наиболее химически активных элементов; непосредственно взаимодействует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и неметаллами (реакции хлора с кислородом, азотом, инертными газами требуют специальных методов активации), образуя соответствующие хлориды. Замещает водород в насыщенных углеводородах и присоединяется к олефинам. Вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами (из соединений хлора с водородом и металлами вытесняется фтором). Смесь хлора с водородом горит при 2200 °С бесцветным или жёлто-зелёным пламенем с образованием хлороводорода (цепная реакция). Смеси хлора с водородом, содержащие 5,8–88,5 % Н₂, взрывоопасны. С кислородом хлор образует ряд оксидов (наиболее важны Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₆ и Cl₂O₇); все оксиды хлора нестабильны и взрывоопасны. Бинарный хлорид азота NCl₃, получаемый хлорированием аммиака или солей аммония, чрезвычайно взрывчатый. С другими галогенами хлор образует межгалогенные соединения. О взаимодействии хлора с органическими веществами см. Галогенирование. Причина высокой химической активности хлора – в сравнительной лёгкости образования атомов Cl из молекул Cl₂, высоком сродстве атома Cl к электрону (348,7 кДж/моль – самое высокое среди химических элементов) и высокой энергии связи хлора с большинством элементов.

Газообразные фтор, хлор, бром и иод.

Получение

Практически весь производимый хлор получают электролизом водных растворов NaCl (реже KCl); другие продукты электролиза – щёлочь (1,13 т NaOH на 1 т Cl₂) и водород. Используют 3 метода электролиза: с ртутным катодом (хлор выделяется на твёрдом аноде, электродные пространства не разделены); диафрагменный (оба электрода твёрдые, анодное и катодное пространства разделены фильтрующей диафрагмой); мембранный (анодное и катодное пространства разделены катионообменной мембраной). Первые два метода существуют свыше 100 лет, третий применяют в промышленности с 1975 г. Мембранный метод позволяет достичь выхода по току 95–97 % при концентрации щёлочи 32–35 %, экологически менее опасен, требует меньшего расхода энергии (2000–2100 кВт·ч/т продукта) и меньших капиталовложений по сравнению с другими методами, поэтому доля хлора, получаемого этим методом, непрерывно возрастает – по состоянию на 2015 г. свыше 60 % производств хлора в мире используют мембранную технологию. Материал мембран, пропускающих лишь ионы Na⁺ и K⁺, – как правило, фторсодержащие полимеры (срок службы – до 5 лет). Мировое производство хлора 53–55 млн т/год (2015).

Применение

Хлор используют для производства окислительно-отбеливающих веществ – кальция гипохлорита, натрия гипохлорита, хлорной извести, хлоридов многих элементов, ряда хлорорганических продуктов (поливинилхлорида, хлоропренового каучука, дихлорэтана, хлороформа, эпихлоргидрина и др.), для водоочистки. В мире на производство хлорсодержащих органических продуктов расходуется 60–75 % производимого хлора, неорганических – 10–15 %, в целлюлозно-бумажной промышленности – 5–15 %.

Токсичен, раздражает слизистые оболочки, дыхательные пути и лёгкие. Хлор – первое боевое отравляющее вещество, использованное во время 1-й мировой войны (см. в статье Ипр).