Циани́д на́трия (цианистый натрий), соль натрия и синильной кислоты, NaCN, молярная масса 49,0074 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы; ниже 14,5 °C существует модификация с орторомбической решёткой (а = 0,377 нм, b = 0,472 нм, с = 0,564 нм, пространственная группа I2mm), выше – с кубической гранецентрированной (а = 0,589 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); теплота полиморфного перехода 2,93 кДж/моль; t_пл 563,7 °C, t_кип 1497 °C; плотность 1,620 (6 °C), 1,5955 (20 °C), 1,19 г/см³ (850 °C); теплоёмкость 69,7 Дж/(моль·К); энтальпия образования –89,79 кДж/моль, теплота плавления 15,4 кДж/моль, теплота испарения 156 кДж/моль. Растворяется в воде (36,8 % по массе при 20 °C); теплота растворения 1,55 кДж/моль. Ниже 34,7 °C кристаллизуется из воды дигидрат NaCN · 2Н₂О, выше – безводная соль. Растворяется в метаноле (6,05 % по массе при 15 °C), плохо – в жидком диоксиде серы SO₂, этаноле, диметилформамиде. При растворении в жидком аммиаке NH₃ образует аммиакаты, например NaCN · 5NH₃. В водном растворе постепенно гидролизуется с выделением HCN; константа гидролиза 2,51 · 10^–5 (25 °C). При нагревании в водном растворе разлагается на NH₃ и формиат натрия HCOONa. Подобно другим цианидам щелочных металлов, цианид натрия окисляется О₂ до цианата натрия NaNCO или карбоната натрия Na₂CO₃; с серой при сплавлении образует тиоцианат натрия NaNCS, с галогенами – галогенцианиды, с алкил- и арилгалогенидами – нитрилы соответствующих карбоновых кислот, с солями переходных металлов – цианидные комплексы, например дицианоаурат натрия Na[Au(CN)₂]. В герметичной таре цианид натрия стабилен, но во влажном воздухе разлагается диоксидом углерода СО₂ до Na₂CO₃ и HCN.

Получение

Цианид натрия получают сплавлением цианида кальция Ca(CN)₂ с углём и содой, взаимодействием амида натрия NaNH₂ с углём при 500–600 °С, нейтрализацией синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH с последующим упариванием водного раствора и сушкой осадка; в лаборатории – чаще всего из комплексных цианидов, например обработкой гексацианоферрата калия K₄[Fe(CN)₆] разбавленным NaOH.

Применение

Цианид натрия – реагент для извлечения Аu и Ag из руд и для поверхностной обработки металлов (см. в статье Цианирование); компонент электролитов в гальванотехнике; цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей, пестицидов, лекарственных средств, поверхностно-активных веществ и пигментов; флотореагент; катализатор некоторых реакций, например бензоиновой конденсации.

Безопасность

Цианид натрия высокотоксичен; вызывает удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности; смертельная доза для человека 0,1 г; предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 0,3 мг/м³, в атмосфере воздуха 0,01 мг/м³, в воде 0,1 мг/л (в пересчёте на HCN).