#Соединения натрияСоединения натрияИсследуйте Области знанийУ нас представлены тысячи статейТегСоединения натрияСоединения натрияНайденo 13 статейХимические соединенияХимические соединения Цианид натрияЦиани́д на́трия, соль натрия и синильной кислоты, NaCN, молярная масса 49,0074 г/моль. Представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы; tпл 563,7 °C, tкип 1497 °C; плотность 1,5955 г/см3 (20 °C). Цианид натрия – реагент для извлечения Аu и Ag из руд и для поверхностной обработки металлов; компонент электролитов в гальванотехнике; цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей, пестицидов, лекарственных средств, поверхностно-активных веществ и пигментов; флотореагент; катализатор некоторых реакций, например бензоиновой конденсации. Цианид натрия высокотоксичен; вызывает удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности.Химические соединения Сульфит натрияСульфи́т на́трия, соль натрия и сернистой кислоты, Na2SO3, молярная масса 126,037 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы; плотность 2,633 г/см3. Сульфит натрия применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления серы из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих хром.Химические соединения СелитрыСели́тры, общее название нитратов натрия, калия, кальция, бария, магния и аммония. В природе селитры образуются при разложении органических остатков под действием нитрифицирующих бактерий. В основном используют как азотные удобрения.Химические соединения Тиосульфат натрияТиосульфа́т на́трия, натриевая соль тиосерной кислоты, Na2S2O3, молярная масса 158,11 г/моль. Применяют тиосульфат натрия для удаления хлора при отбеливании тканей, как закрепитель в фотографии, реактив в иодометрии, противоядие при отравлении соединениями ртути, мышьяка и др., противовоспалительное средство.Химические соединения Хлорат натрияХлора́т на́трия, соль натрия и хлорноватой кислоты, NaClO3, молярная масса 106,44 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 2,493 г/см3 (15 °C); tпл 248 °C. При непрерывном нагревании хлорат натрия разлагается в интервале 390–520 °C. Получают хлорат натрия действием Сl на горячий водный раствор NaCl или анодным окислением NaCl в водном растворе. Хлорат натрия – окислитель в различных пиротехнических составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов («кислородные свечи»); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и диоксида хлора СlO2.Химические соединения Бромид натрияБроми́д на́трия, бинарное соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты, NaBr, молярная масса 102,89 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Ниже 50,6 °С из водного раствора кристаллизуется дигидрат. Применяют как оптический материал, седативное средство в медицине, для изготовления фотоэмульсий и как противовуалирующую добавку к проявителю.Химические соединения Перхлорат натрияПерхлора́т на́трия, натриевая соль хлорной кислоты, NaClO4, молярная масса 122,44 г/моль. Перхлорат натрия – исходный продукт в производстве перхлората аммония NH4ClO4, компонент смесевых взрывчатых веществ, пиротехнических составов, например пиротехнических источников кислорода О2.Химические соединения Нитрит натрияНитри́т на́трия, натриевая соль азотистой кислоты, NaNO2. Применяют как реагент в производстве азокрасителей и других азотсодержащих органических соединений, консервант мяса, ингибитор коррозии, компонент жидких солевых теплоносителей и др.Химические соединения Оксид натрияОкси́д на́трия, бинарное соединение натрия и кислорода Na2O, молярная масса 61,979 г/моль. Оксид натрия всегда содержится в виде примеси в Na2O2, образующемся при горении Na на воздухе. Хранить Na2O лучше всего в безводном бензоле. Оксид натрия – реактив для различных синтезов.Химические соединения Нитрат натрияНитра́т на́трия, натриевая соль азотной кислоты, NaNO3. Нитрат натрия – бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество, встречается в природе в виде минерала чилийской селитры (нитронатрит). Применяют как удобрение, окислитель (во взрывчатых веществах, ракетных топливах, пиротехнических составах, в производстве стекла), для получения солей Na и нитритов, как консервант пищевых продуктов. 12
