Хлори́д ли́тия, бинарное соединение лития и хлора, LiCl, молярная масса 42,394 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой; t_пл 610 °С, t_кип 1383 °С; плотность 2,07 г/см³ (при 25 °С); теплоёмкость при постоянном давлении в стандартном состоянии 47,99 Дж/(моль · К), для жидкого 63,2 Дж/(моль · К); теплота плавления 19,75 кДж/моль, теплота возгонки 215,0 кДж/моль (0 К), энтальпия образования −408,54 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 59,27 Дж/(моль · К); давление пара 53,20 гПа (1318 К). Растворимость (г в 100 г): в воде – 69,18 (0 °С), 84,67 (25 °С), 96,31 (50 °С), 109,12 (100 °С); в жидком аммиаке – 0,54 (−33,9 °С); в метаноле – 44,6 (25 °С); в этаноле – 25,5 (25 °С); в пропаноле – 18,5 (25 °С); в бутаноле – 13,0 (25 °С). Хорошо растворяется в ацетоне, хлороформе, пиридине, сложных эфирах. Температура кипения насыщенного водного раствора (60,2 % по массе LiCl) 168 °C, теплота растворения для бесконечно разбавленного водного раствора −37,00 кДж/моль. Хлорид лития – сильный высаливающий и дегидратирующий агент; в отличие от КСl и NaCl не может быть осаждён из водного раствора при пропускании хлороводорода НСl или добавлении концентрированной соляной кислоты. Образует кристаллогидраты:

$LiCl \cdot 5H_2O \xtofrom{\text{−63 °С}}LiCl \cdot 3H_2O\xtofrom{\text{−20,5 °С}}LiCl \cdot 2H_2O\xtofrom{\text{19,5 °С}}LiCl \cdot H_2O\xtofrom{\text{93,5 °С}}LiCl.$
Известны сольваты с тремя молекулами метанола и четырьмя этанола. Образует в водном растворе NH₃ ионы [Li(NH₃)₄]⁺, при действии газообразного NH₃ на сухой хлорид лития – LiCl · xNH₃, где х = 1–4. Хлорид лития легко адсорбирует газообразные амины. Взаимодействует с хлоридами многих металлов с образованием комплексов, например Li₂[PtCl₆] · 6H₂O, Li₂[SbCl₅] · 5H₂O. При нагревании с хлоридами других щелочных металлов образует: инконгруэнтно плавящиеся LiCl · NaCl (t_пл 575 °С), LiCl · 2NaCl (610 °С) и их твёрдые растворы с NaCl; эвтектику KCl · LiCl (42 молярных % LiCl) при 350 °С; инконгруэнтно плавящиеся LiCl · RbCl (324 °С), LiCl · CsCl (352 °С) и LiCl · 2CsCl (382 °С).

Получение

Получают хлорид лития обменной реакцией между сульфатом лития Li₂SO₄ и хлоридом бария ВаСl₂ в водном растворе, хлорированием оксида лития Li₂O и карбоната лития Li₂CO₃ при нагревании в присутствии углерода, взаимодействием гидроксида лития LiOH или Li₂CO₃ с соляной кислотой.

Применение

Хлорид лития – сырьё для получения металлического лития и его соединений; компонент поглотителей влаги, СО₂ и паров органических веществ в кондиционерах для промышленных помещений, компонент лёгких сплавов, флюсов для плавки металлов, пайки изделий из Mg и Аl. Его используют также в производстве флотореагентов, как катализатор в органическом синтезе, средство против обледенения самолётов, твёрдый электролит в химических источниках тока для имплантированных кардиостимуляторов.