Хлороводоро́д (хлористый водород, гидрохлорид, хлорид водорода), соединение хлора с водородом, HCl, молярная масса 36,4606 г/моль. Бесцветный газ с резким запахом, во влажном воздухе сильно дымит; t_пл −114,2 °C, t_кип −85,1 °C; плотность по воздуху 1,2679; растворяется в воде с образованием соляной кислоты. В отсутствие влаги химически пассивен; взаимодействует со щелочными металлами и магнием Mg с выделением H₂; окисляется О₂ и азотной кислотой HNO₃ до Сl₂; с SO₃ даёт хлорсульфоновую кислоту; взаимодействует с органическими соединениями (см. в статьях Гидрогалогенирование, Галогенирование).

В промышленности получают сульфатным (устаревший, основанный на взаимодействии хлорида натрия NaCl с концентрированной серной кислотой H₂SO₄) или синтетическим (основной) способом и выделением из абгазов (побочных газов) процессов хлорирования и дегидрохлорирования и пиролиза хлорорганических отходов. Синтетический способ основан на реакции $H_2+Cl_2⇄2HCl+184,7\:кДж$; процесс инициируется светом, влагой, твёрдыми пористыми материалами; проводится при избытке Н₂ в стальных и графитовых камерах при температуре 2200–2400 °C. Используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений (винилхлорида, алкилхлоридов, хлоропрена и др.), регенерации Cl₂. Токсичен, вызывает ожоги слизистых оболочек, удушье, разрушает зубы.