Окси́д ли́тия (окись лития), бинарное соединение лития и кислорода, Li₂O, молярная масса 29,8774 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой (а = 0,4628 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); t_пл 1453 °С, выше 1000 °С возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °С частично диссоциирует на Li и О₂; плотность 2,013 г/см³; теплоёмкость при постоянном давлении 54,10 Дж/(моль · К); теплота плавления 35,6 кДж/моль, теплота сублимации 425 кДж/моль (0 К), энтальпия образования −597,88 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 37,61 Дж/(моль · К); диамагнитен. С Н₂, О₂, С, СО не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, кроме Au, Pt и Ni; в частности, при действии Mg, Аl или Mn выше 1000 °С восстанавливается до Li. С оксидами ряда металлов даёт оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Например, в системе Li₂O–Al₂O₃ образуются Li₂O · Аl₂О₃ и Li₂O · 5Аl₂О₃.

Производство

Оксид лития – единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °С на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития Li₂O₂). Его получают также прокаливанием нитрата лития LiNO₃ при 600 °С в присутствии Сu, LiNO₂ – при 190 °С, карбоната лития Li₂CO₃ – при 700 °С в токе высушенного Н₂.

Применение

Оксид лития – добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; компонент специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов.