Ацета́т на́трия (этаноат натрия), натриевая соль уксусной кислоты; CH₃COONa, молярная масса 82,03 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы моноклинной сингонии; t_пл 324 °C; плотность 1,528 г/см³; молярная теплоёмкость 79,9 Дж/(моль·К); энтальпия образования 709,32 кДж/моль, энергия Гиббса образования –607,70 кДж/моль, энтальпия плавления 18 кДж/моль; стандартная энтропия 123,1 Дж/(моль·К). Растворимость (г в 100 г) в воде 119 (0 °C), 170,15 (100 °C); плохо растворяется в этаноле, диэтиловом эфире. Из водных растворов кристаллизуется тригидрат – бесцветные кристаллы моноклинной сингонии; t_пл 58 °C; плотность 1,45 г/см³; энтальпия образования –1604 кДж/моль; стандартная энтропия 262 Дж/(моль·К). Обезвоживается при 120 °C. Гидролизуется водой. При нагревании до 400 °C образует ацетон, с тетраоксидом азота N₂O₄ – уксусный ангидрид (CH₃COO)₂O и нитрат натрия NaNO₃, с гидроксидом натрия NaOH при 200 °C – метан СН₄ и карбонат натрия Na₂CO₃, с муравьиной кислотой НСООН и уксусной кислотой СН₃СООН – аддукты.

Получают ацетат натрия взаимодействием NaOH или Na₂CO₃ с уксусной кислотой или её эфирами, при сухой перегонке древесины с Na₂CO₃ и др. Ацетат натрия применяют в производстве красителей, мыл, уксусного ангидрида, ацетилхлорида, винилацетата, ацетатов меди Cu и др., как протраву при крашении тканей и дублении кож, мочегонное средство в медицине, катализатор поликонденсации, компонент кислых закрепителей в фотографии, буферных растворов, электролитов в гальванотехнике.