Гидра́ты, продукты присоединения молекул воды (гидратации) к молекулам, ионам или атомам. Гидраты с молекулярными соединениями (H₂O₂·2H₂O, 2NH₃·H₂O и др.) в основном образуются за счёт водородных связей. Твёрдые гидраты ионных соединений, например CaSO₄·2H₂O, CrCl₃·6H₂O, Ba(OH)₂·8H₂O, называются кристаллогидратами. Гидраты Ar, Xe и других газов – газовые гидраты.

Состав гидратов зависит от условий их образования (температура, давление и пр.) и от природы гидратированного вещества (в частности, для ионных соединений – от природы ионов). Так, при температуре выше 28 °C из раствора кристаллизуется Na₂SO₄ (в природе минерал тенардит), ниже – Na₂SO₄·10H₂O (мирабилит). Гидраты сильных кислот являются ионными соединениями, содержащими гидрат протона – ион гидроксония H₃O⁺; например, моногидрат хлорной кислоты HClO₄·H₂O имеет состав [H₃O⁺][ClO₄⁻].

Изменение состава гидратов ионных соединений приводит к изменению температурной зависимости растворимости, на чём основано, например, использование в промышленности гипсовых вяжущих материалов.