Теллури́ды, бинарные химические соединения теллура с менее электроотрицательными химическими элементами (как правило, металлами), а также соли слабой теллуроводородной кислоты H₂Te. Являются частным случаем халькогенидов, наиболее схожи с селенидами. Некоторые теллуриды встречаются в природе в виде редких минералов, например алтаита PbTe, теллуровисмутита Bi₂Te₃. Теллуридами называют также органические производные теллура(II).

Для щелочных металлов получены не только собственно теллуриды M₂Te, но и полителлуриды M₂Te₂, M₂Te₃, M₂Te₄. Известны также комплексные теллуриды с полианионами до NbTe₁₀^3-, Hg₄Te₁₂^4-, PdTe₄^2- и др. Хотя H₂Te является формально двухосновной кислотой, гидротеллуриды MHTe не получены. Для теллуридов переходных металлов наиболее характерна стехиометрия MTe и MTe₂, они часто имеют значительные области гомогенности.

Физические и химические свойства

Теллуриды металлов представляют собой твёрдые кристаллические вещества, как правило окрашенные в серый или чёрный цвет. Химическая связь в теллуридах s-элементов ионно-ковалентная, в теллуридах других металлов – преимущественно ковалентная.

С точки зрения электрической проводимости большинство теллуридов являются полупроводниками. Ряд теллуридов относится к узкозонным полупроводникам (HgTe, PbTe, Bi₂Te₃).

Большинство теллуридов тугоплавки. Температура плавления теллуридов переходных металлов доходит до 1300–2000 °C.

Многие теллуриды стехиометрии 1:1 имеют структуру типа NaCl (в частности, теллуриды кальция, стронция, бария, германия, олова, свинца, редкоземельных элементов и др.), характерны также структуры типа NiAs (TiTe, MgTe, CrTe, PdTe), сфалерита (CdTe, ZnTe, HgTe, BeTe), вюртцита (MgTe). У теллуридов стехиометрии M₂Te распространены структуры типа пирита и CdI₂. Ряд теллуридов имеют слоистую структуру (в частности, Bi₂Te₃, Sb₂Te₃, MoTe₂, Ga₂Te₃, In₂Te₃).

Теллуриды щелочных металлов растворимы в воде, их растворы на воздухе окисляются. Теллуриды щелочноземельных металлов разлагаются водой. Большинство теллуридов других металлов нерастворимы. В сравнении с соответствующими селенидами они более устойчивы к воде и неокисляющим кислотам. При действии кислот выделяется малоустойчивый теллуроводород, часто разлагающийся на водород и элементарный теллур.

При действии кислорода, особенно при нагревании и в присутствии паров воды, теллуриды медленно окисляются до теллуритов. Теллуриды тяжёлых металлов, как правило, достаточно стабильны на воздухе.

Из теллуридов и полителлуридов щелочных металлов реакцией с алкилгалогенидами могут быть получены органические производные теллура.

Получение

Как правило, теллуриды получают прямым синтезом из элементов (сплавлением в вакууме или взаимодействием паров теллура с металлом). К другим методам получения относятся: осаждение теллуридом аммония или теллуроводородом из растворов солей, восстановление теллуритов или теллуратов действием H₂, проведение электролиза с катодом из элементарного Te и анодом из металла. Монокристаллы теллуридов получают методами Бриджмена – Стокбаргера, Чохральского, зонной плавкой, химическими транспортными реакциями.

Применение

Применение теллуридов связано с их полупроводниковыми свойствами. Они используются как материалы солнечных батарей (CdTe, ZnTe), полупроводниковых лазеров [CdTe, PbTe, (Pb,Sn)Te], тензодатчиков [ZnTe, In₂Te₃, (Sb,Bi)₂Te₃], детекторов ионизирующего излучения (CdTe), инфракрасных детекторов [(Pb,Sn)Te, (Cd,Hg)Te], терагерцевых генераторов (CdTe, ZnTe, GeTe). Многие теллуриды (в частности, Bi₂Te₃, Sb₂Te₃, PbTe, GeTe, ряд теллуридов редкоземельных элементов и др.) являются важными термоэлектрическими материалами, используются в термоэлектрогенераторах, теллурид висмута – в термоэлектрических холодильниках. Теллуриды висмута и сурьмы перспективны для квантовых компьютеров как топологические диэлектрики.

Токсичность теллуридов обусловлена выделением газообразного теллуристого водорода при взаимодействии с водой и кислотами.