Щёлочноземе́льные мета́ллы, химические элементы 2-й группы длинной формы периодической системы химических элементов; имеют на внешней электронной оболочке атома по два s-электрона (характерная степень окисления +2).

К щёлочноземельным металлам относят: бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ba, иногда также радиоактивный радий Ra (согласно рекомендации ИЮПАК).

Происхождение названия этой группы металлов связано с тем, что оксиды этих элементов – «земли» (по терминологии алхимиков) – в водном растворе дают щелочную реакцию (рН > 7,0). Блестящие серебристо-белые мягкие пластичные металлы имеют низкие значения плотности (1550 кг/м³ у Са и 3594 кг/м³ у Ва), сравнительно низкие температуры плавления (842 °C у Са и 729 °C у Ва) и обладают высокой реакционной способностью (химическая активность возрастает с ростом порядкового номера).

Щёлочноземельные металлы – сильные восстановители, легко окисляются на воздухе, покрываясь плёнкой; способны загораться (хранятся в керосине). Интенсивно реагируют с водой, выделяя Н₂ и образуя гидроксиды, а также с О₂ и галогенами. При нагревании взаимодействуют с N₂, B, C, P, S, с NH₃ образуют аммиакаты. Известны растворимые (нитраты, ацетаты, хлориды, хлораты, цианиды и др.) и нерастворимые (карбонаты, сульфаты, фосфаты, хроматы и др.) соли щёлочноземельных металлов, со многими металлами (Al, Cu, Cd, Mg, Pb и др.) образуют сплавы, с Hg – амальгамы.

Самым распространённым щёлочноземельным металлом является кальций (содержание в земной коре составляет около 3,4 %).