Кисло́ты, согласно рекомендациям ИЮПАК, вещества, способные отдавать протон (кислоты Брёнстеда) или образовывать ковалентную связь с электронной парой (кислоты Льюиса). Однако чаще кислотами называют кислоты Брёнстеда, молекулы которых при электролитической диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в растворе образуются гидроксоний-катионы H₃O⁺ и анионы кислотных остатков. Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску химических индикаторов. При замещении водорода в кислотах металлами образуются соли. Число атомов водорода, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (например, соляная HCl, азотная HNO₃, муравьиная HCOOH), двухосновные (например, серная H₂SO₄, хромовая H₂CrO₄, щавелевая HOOC–COOH), трёхосновные (например, ортофосфорная Н₃PO₄, лимонная C₆H₈O₇) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (например, HNO₃), слабые – лишь в незначительной степени (например, H₂CO₃). Кислоты принято делить на неорганические (минеральные) и органические (карбоновые, сульфоновые и др.).