Химические соединения

Хлорид натрия

Хлори́д на́трия (хлористый натрий, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит), натриевая соль , NaCl (в природе – минерал ), бесцветные ; tпл 801 °С, плотность 2161 кг/м3. Хлорид натрия хорошо растворяется в (35,8 г на 100 г H2O при 20 °C); растворимость в воде мало зависит от температуры; в присутствии других солей растворимость в воде сильно снижается. В интервале от –21,2 до 0,15 °C из водного раствора кристаллизуется дигидрат NaCl·2H2O (плотность 1600 кг/м3). Насыщенный водный раствор NaCl кипит при 108,7 °C. Растворяется в жидком NH3, , , . Чистый хлорид натрия мало , в присутствии примесей (например, солей магния) гигроскопичность сильно повышается.

Хлорид натрия, содержащийся в и тканевых жидкостях организма (концентрация 0,9 % по массе), является важнейшим компонентом, поддерживающим давление плазмы крови и внеклеточной жидкости. Сростки кристаллов галитаСростки кристаллов галита. Фото: Anna Suslina / ShutterstockПри дефиците NaCl в организме наблюдается сгущение крови, могут развиться спазмы гладкой мускулатуры, судорожные сокращения скелетных мышц, нарушения функций нервной системы и кровообращения. При некоторых заболеваниях (почек, ) ограничивают поступление NaCl в организм.

Хлорид натрия получают из природного сырья () закрытым способом (реже открытым) с применением подземного . Самосадочная соль добывается из соляных озёр механическим путём, осадочную соль получают естественным испарением морских и озёрных соляных рассолов, выварочную соль (наиболее чистую) – соляных рассолов в выпарных аппаратах. Применяют как пищевой продукт, консервант , рыбы и др., химическое сырьё в производстве различных веществ и материалов (Na2CO3, Cl2, NaOH и др.). Водные растворы хлорида натрия ( и гипертонический) используются в практике.

Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2013.
  • Соединения натрия‎