Химические элементы

Медь (лат. Cuprum), Cu, химический элемент I группы короткой формы (11-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 29, атомная масса 63,546 а. е. м.; относится к переходным металлам. Микроэлемент. Все соли меди токсичны. Медь и её сплавы применяются в электротехнике, изготовлении монет, украшений и др. Соли меди используются для приготовления красок, инсектофунгицидов, микроудобрений, катализаторов окислительных процессов, в медицине (антисептические и вяжущие средства).

Ртуть (лат. Hydrargyrum), Hg, химический элемент II группы короткой формы (12-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 80, атомная масса 200,59 а. е. м. Единственный металл, жидкий при нормальных условиях. Высокотоксична для любых форм жизни. Соединения ртути используют для чернения латуни, как компонент глазурей, в составе электролита в химических источниках тока, взрывчатых веществ (гремучая ртуть) и др.

Тита́н (лат. Тitanium), Ti, химический элемент IV группы короткой формы (4-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 22, атомная масса 47,867. В природе пять стабильных изотопов: 46Ti (8,25 %), 47Ti (7,44 %), 48Ti (73,72 %), 49Ti (5,41 %), 50Ti (5,18 %). Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 38–58. Металлический титан используют главным образом для получения прочных лёгких сплавов, которые применяют в авиа-, ракето- и судостроении, химической, газовой, нефтяной и пищевой промышленности, криогенной технике, медицине и других отраслях.

Нио́бий (лат. Niobium), Nb, химический элемент V группы короткой формы (5-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 41; атомная масса 92,90638 а. е. м. В природе один стабильный изотоп 93Nb; искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 81–113. Открыт в 1801 г. английским химиком Ч. Хатчеттом и назван «колумбием» (по происхождению минерала, из которого был выделен в виде оксида). Феррониобий применяют в чёрной металлургии для производства микролегированных и нержавеющих сталей, а также суперсплавов. Чистый ниобий используют для получения жаропрочных и коррозионностойких сплавов c Zr для атомной и авиакосмической промышленности, получения прецизионных сплавов для сверхпроводников. В виде проката и проволок ниобий используют в электронной промышленности, в виде дисперсного порошка – в высокоёмких электролитических конденсаторах, как катализатор органических реакций. Чистый Nb2O5 используют для получения оптических материалов, монокристаллов ниобата лития, высокотемпературных пигментов. Карбид NbC применяют для изготовления керамических нагревателей.

Зо́лото (лат. Aurum), Аu, химический элемент I группы короткой формы (11-й группы длинной формы) периодической системы, относится к благородным металлам; атомный номер 79, атомная масса 196,96655. Золото и его сплавы используют для декоративных целей, изготовления ювелирных изделий, часов, монет, медалей, зубных протезов, в технике – для изготовления деталей химической аппаратуры, электрических контактов и проводов, изделий микроэлектроники, окрашивания стёкол, нанесения покрытий на металлической поверхности, в производстве припоев, катализаторов и др. Радиоактивный изотоп 198Au (период полураспада T½ 2,694 суток) используют для лечения опухолей в лучевой терапии. Золото – валютный металл (всеобщий эквивалент денег).

Серебро́ (лат. Argentum), Ag, химический элемент I группы короткой формы (11-й группы длинной формы) периодической системы, относится к благородным металлам; атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Используется для изготовления кино- и фотоматериалов, сплавов, различных элементов электротехники, электроники, космической и оборонной техники, катализаторов и др.

Ни́кель (лат. Niccolum), Ni, химический элемент VIII группы короткой формы (10-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 28, атомная масса 58,6934. Природный никель состоит из пяти изотопов: 58Ni (68,077 %), 60Ni (26,223 %), 61Ni (1,140 %), 62Ni (3,634 %), 64Ni (0,926 %). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 50–78. Бо́льшую часть производимого никеля используют как компонент легированных сталей и для получения сплавов, обладающих высокой механической прочностью, коррозионной стойкостью, жаропрочностью, жаростойкостью, магнитными и другими особыми физическими свойствами.

Цинк (лат. Zincum), Zn, химический элемент II группы короткой формы (12-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 30; атомная масса 65,38. В природе 5 стабильных изотопов: 64Zn (48,6 %), 66Zn (27,9 %), 67Zn (4,1 %), 68Zn (18,8 %) и 70Zn (0,6 %). Важнейший радиоизотоп 65Zn (период полураспада Т1/2 243,8 суток, электронный захват). Цинк малотоксичен. Оксид и фосфид цинка токсичны. Растворимые соли вызывают расстройство пищеварения, раздражение слизистых оболочек. Основная область использования цинка – антикоррозионные покрытия железа и стали и получение сплавов. Цинк применяют в аккумуляторах и сухих элементах, в типографском деле, в металлургии при рафинировании Рb от Ag и Аu, для выделения Cd, In, Au из растворов цементацией, в качестве восстановителя в органическом синтезе.

Вана́дий (лат. Vanadium), V, химический элемент V группы короткой формы (5-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 23, атомная масса 50,9415. Природный ванадий содержит 99,76 % стабильного изотопа 51V и 0,24 % слаборадиоактивного 50V (K-захват, период полураспада T1/2 3,25·1014 лет); искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 40–64, важнейший из которых 48V (K-захват и β-распад, T1/2 16 сут). Ванадий относится к микроэлементам, его содержание в тканях растений до 0,2 %, животных – около 2·10–7 %. Ванадий в основном используют как легирующий компонент специальных конструкционных ванадийсодержащих сталей, обладающих хорошей ковкостью, прочностью, сопротивлением усталости и износоустойчивостью. В химической промышленности соединения ванадия применяют как катализаторы. 48V – радиоактивный индикатор.

Хром (лат. Chromium), Cr, химический элемент VI группы короткой формы (6-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 24; атомная масса 51,9961; относится к переходным элементам. Открыт в 1797 г. Л.-Н. Вокленом. Хром применяют в металлургии (в основном как компонент сталей, в частности нержавеющих) и для получения коррозионностойких и механически прочных хромовых покрытий.

Палла́дий (лат. Palladium), Pd, химический элемент VIII группы короткой формы (10-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 46, атомная масса 106,42; относится к платиновым металлам. Природный палладий состоит из шести стабильных изотопов: 102Pd (1,02 %), 104Pd (11,14 %), 105Pd (22,33 %), 106Pd (27,33 %), 108Pd (26,46 %), 110Pd (11,72 %). Палладий относится к редким элементам; содержание в земной коре составляет 1·10–6 % по массе. Главным производителем палладия в мире является Россия, определяющая также конъюнктуру рынка этого металла. Основные области применения палладия – катализ (палладиевые катализаторы применяются в химической и нефтехимической промышленности, в автомобильном транспорте для очистки выхлопных газов), электроника, электротехника, а также медицина (в частности, широко используются стоматологические палладийсодержащие сплавы). Перспективная область применения палладия – ювелирная промышленность.

Цирко́ний (лат. Zirconium), Zr, химический элемент IV группы короткой формы (4-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 40; атомная масса 91,224; относится к переходным элементам. В природе 5 стабильных изотопов с массовыми числами 90Zr (51,45 %), 91Zr (11,22 %), 92Zr (17,15 %), 94Zr (17,38 %) и 96Zr (2,80 %). Из искусственно полученных радиоизотопов с массовыми числами 78–89, 93, 95, 97–112 наиболее применяемый 95Zr (период полураспада T1/2 64,03 cуток; -излучатель). Цирконий используют в качестве конструкционного материала в виде сплавов и добавок к сталям, Al, Cu, Mg, Ti, Nb, Mo, в виде циркалоя для оболочек твэлов и других деталей ядерных реакторов, для сверхпроводящих сплавов. В хирургии используют как имплантат и материал медицинских инструментов.

Ири́дий (лат. Iridium), Ir, химический элемент VIII группы короткой формы (9-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 77, атомная масса 192,217; относится к платиновым металлам и драгоценным металлам. Иридий используют для изготовления тиглей; фольги для неамальгамирующихся катодов; электродов долговечных свечей зажигания; нанесения защитных покрытий на электрические контакты и другие изделия. Сплавы иридия используют в качестве электродов термопар, термоэмиссионных катодов и др. Радиоактивный изотоп 192Ir (период полураспада T1/2 73,83 суток) применяют в источниках γ-излучения переносных толщиномеров, дефектоскопов, а также в радиотерапии злокачественных опухолей.

Ко́бальт (лат. Cobaltum), Co, химический элемент VIII группы короткой формы (9-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 27, атомная масса 58,933195. В природе один стабильный изотоп 59Co. В 1735 г. Г. Брандт выделил металл, который назвал «корольком кобольда». В конце 18 в. это название было изменено на «кобальт». Кобальт – жизненно важный микроэлемент – входит в состав витамина B₁₂ и его коферментных форм. До 65 % получаемого кобальта используют как компонент различных сплавов. Соединения кобальта – катализаторы, пигменты, компоненты стёкол и керамики, микроудобрения. Радиоактивный 60Co (период полураспада T1/2 5,27 года) – источник γ-излучения – применяют в дефектоскопах, в радиотерапии злокачественных опухолей.

Ма́рганец (лат. Manganum), Mn, химический элемент VII группы короткой формы (7-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 25, атомная масса 54,938045; относится к переходным элементам. В природе представлен одним стабильным изотопом 55Mn; искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 44–69. Марганец относится к микроэлементам: необходим для правильного развития клеток биологических тканей, влияет на рост костей, образование гормонов щитовидной железы, функцию центральной нервной системы и половых желёз, репродуктивную функцию; является активатором ряда ферментов, участвует в окислительно-восстановительных процессах фотосинтеза и других биохимических процессах. Около 90 % получаемого марганца используется в чёрной металлургии для легирования, раскисления и десульфурации стали. Марганец применяется также при выплавке различных сплавов, не содержащих железа. Многие соединения марганца токсичны, поражают центральную нервную систему и другие органы, попадая в организм главным образом через дыхательные пути.

Га́фний (лат. Hafnium), Hf, химический элемент IV группы короткой формы (4-й группы длинной формы) периодической системы, переходный металл, атомный номер 72, атомная масса 178,49. Природный гафний состоит из 6 изотопов – слаборадиоактивного 174Hf (0,16 %, -излучатель, период полураспада Т1/2 2·1015 лет) и стабильных: 176Hf (5,26 %), 177Hf (18,60 %), 178Hf (27,28 %), 179Hf (13,62 %) и 180Hf (35,08 %). Положение гафния в периодической системе предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г. Элемент был обнаружен Г. К. фон Хевеши и нидерландским физиком Д. Костером в 1923 г. Соединения гафния применяют при изготовлении органов регулирования ядерных реакторов, защитных контейнеров, боксов и экранов при хранении, транспортировке и переработке ядерного топлива, при изготовлении керамики, фторидных стёкол, в виде износостойких покрытий инструментов, лопаток газовых турбин. Интерметаллические соединения гафния с Со и Ni – основа катализаторов гидрогенизации и гидрогенолиза органических соединений.

Ка́дмий (лат. Cadmium), Cd, химический элемент II группы короткой формы (12-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 48, атомная масса 112,411. В природе восемь стабильных изотопов: 106Cd (1,25 %), 108Cd (0,89 %), 110Cd (12,49 %), 111Cd (12,80 %), 112Cd (24,13 %), 113Cd (12,22 %), 114Cd (28,73 %), 116Cd (7,49 %). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 97–130. Открыт в 1817 г. немецким химиком Ф. Штромейером при анализе химических препаратов оксида цинка. Кадмий используют для нанесения антикоррозионных покрытий на металлы, изготовления электродов для аккумуляторов, получения пигментов, изготовления специальных припоев, полупроводниковых материалов, стабилизаторов пластмасс, регулирующих и аварийных стержней ядерных реакторов, как компонент антифрикционных, легкоплавких и ювелирных сплавов. Пары́ кадмия и его соединений токсичны. Растворимые соединения кадмия при попадании внутрь организма поражают центральную нервную систему, печень и почки.

Вольфра́м (лат. Wolframium), W, химический элемент VI группы короткой формы (6-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 74, атомная масса 183,84. В природе пять стабильных изотопов: 180W (0,12 % по массе), 182W (26,5 %), 183W (14,31 %), 184W (30,64 %) и 186W (28,43 %). Вольфрам открыт и выделен в виде оксида WO3 в 1781 г. К. Шееле при обработке кислотами минерала, называемого ныне шеелитом. До 30 % получаемого вольфрама используют в производстве легированных сталей. Примерно 50–60 % вольфрама расходуется на производство износостойких, жаропрочных и твёрдых сплавов (последние обычно содержат WC, а также Co). Чистый вольфрам применяется в электротехнике, радиоэлектронике, рентгенотехнике (для изготовления нитей накаливания электроламп, электродов рентгеновских трубок, нагревателей высокотемпературных печей, катодов генераторных ламп, сеток, подогревателей катодов и пр.).

Техне́ций (лат. Technetium), Tc, радиоактивный химический элемент VII группы короткой формы (7-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 43. Стабильных изотопов не имеет. Известны радиоизотопы c массовыми числами 85–120; наиболее долгоживущие 97Тс (Т1/2 2,6·106 лет, электронный захват), 98Тс (Т1/2 4,2·106 лет, β-излучатель) и 99Тс (Т1/2 2,11·105 лет, β-излучатель). Предсказан Д. И. Менделеевым в 1871 г.; впервые получен итальянскими физиками К. Перье и Э. Сегре в 1937 г. Образуется при ядерном делении 235U и 239Pu. Применение в ядерной медицине как трассёр находит метастабильный изомер 99mTc (T1/2 6,0067 ч, γ-излучатель), получаемый облучением 99Мо.

Ду́бний (лат. Dubnium), Db, искусственный радиоактивный химический элемент V группы короткой формы (5-й группы длинной формы) периодической системы, относится к трансактиноидам, атомный номер 105. Стабильных изотопов не имеет. Впервые изотоп 261 Db получен Г. Н. Флёровым с сотрудниками в 1967 г. (Дубна) в реакции 243Am с ускоренными ионами 22Ne, позднее ими же был получен самый долгоживущий изотоп. Название «дубний» (по месту открытия) утверждено в 1997 г. ИЮПАК. По химическим свойствам аналог ниобия Nb и тантала Ta.

О́смий (лат. Osmium), Os, химический элемент VIII группы короткой формы (8-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 76, атомная масса 190,23; относится к платиновым металлам. В природе шесть стабильных изотопов: 184Os (0,02 %), 187Os (1,96 %), 188Os (13,24 %), 189Os (16,15 %), 190Os (26,26 %), 192Os (40,78 %) и один слаборадиоактивный – 186Os (1,59 %, α-излучатель с периодом полураспада Т1/2 2·1015 лет). Элемент открыт в 1804 г. английским химиком С. Теннантом, который совместно с У. Волластоном разделил минерал осмирид, входящий в состав платиновой руды. Осмий используют в виде сплавов с другими платиновыми металлами для изготовления устойчивых к истиранию деталей точных инструментов, электрических контактов, медицинских имплантатов, катализаторов. Сплавы с Mo или W применяют в термоионных генераторах. Некоторые изотопы осмия используют для ядерного синтеза клинических источников излучения, 187Os – для калибровки масс-спектрометров. OsO4 ограниченно применяют в органическом синтезе, для окрашивания тканей в биологии, для обнаружения скрытых отпечатков пальцев, усиления контраста при электронно-микроскопических исследованиях.

Танта́л (лат. Tantalum), Ta, химический элемент V группы короткой формы (5-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 73, атомная масса 180,94788. Имеет два природных изотопа: стабильный 181Та (99,988%) и метастабильный 180mТа (0,012%, Т1/2 св. 1015 лет; для основного состояния 180Та Т1/2 8,15 ч).

Пла́тина (лат. Platinum), Pt, химический элемент VIII группы короткой формы (10-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 78, атомная масса 195,084; относится к платиновым металлам. Самородная платина использовалась для изготовления ремесленных изделий в Древнем Египте, Эфиопии, Южной Америке. В чистом виде металл впервые выделен У. Волластоном в 1803–1804 гг. Основные области применения платины, её соединений и платиновых сплавов – автомобилестроение, электротехника и электроника, нефтехимический и органический синтез, стекольная промышленность, измерительная техника. Платину используют также для производства лабораторной посуды, в качестве анодов промышленных и лабораторных электролизёров, сплавы платины – для изготовления хирургических инструментов и постоянных магнитов. В виде наночастиц платину применяют как электрокатализатор в топливных элементах. Значительная часть платины используется в производстве ювелирных изделий.

Бо́рий (лат. Bohrium), Bh, искусственный радиоактивный химический элемент VII группы короткой формы (7-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 107. Стабильных изотопов не имеет. По химическим свойствам борий, согласно теоретическим расчётам, – аналог рения.

Ска́ндий (лат. Scandium), Sc, химический элемент III группы короткой формы (3-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 21, атомная масса 44,955912; относится к редкоземельным элементам (РЗЭ). В природе один стабильный изотоп 45Sc. Существование скандия предсказал Д. И. Менделеев в 1870 г.; элемент открыт шведским химиком Л. Ф. Нильсоном в 1879 г. По химическим свойствам близок к алюминию и РЗЭ. Скандий применяют в основном для легирования сплавов на основе Al, используемых в авиастроении, ракетостроении и для деталей космических аппаратов. Из сплавов изготавливают спортивный инвентарь. Добавки ScI3 повышают эффективность мощных ртутных ламп.

Резерфо́рдий (лат. Rutherfordium), Rf, искусственный радиоактивный химический элемент IV группы короткой формы (4-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 104, относится к трансактиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Элемент является аналогом гафния Hf (в частности, образует галогениды RfCl4 и RfBr4). Назван в честь Э. Резерфорда; в отечественной литературе до 1997 г. использовалось название «курчатовий» (символ Ku).

Молибде́н (лат. Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы короткой формы (6-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 42, атомная масса 95,94; относится к переходным элементам. В 1778 г. К. Шееле, исследуя молибденит, выделил оксид неизвестного элемента и назвал новый элемент молибден (от названия минерала). Молибден относится к жизненно необходимым микроэлементам. Около 75 % производимого молибдена используют для легирования сталей; остальное количество – как компонент жаропрочных и антикоррозионных сплавов, для изготовления деталей электровакуумных приборов и испарительных установок, как конструкционный материал, для молибденирования поверхности металлических изделий. Соединения молибдена применяют в производстве лаков и красок, микроудобрений, как катализаторы; MoS2 – как эффективный смазочный материал (область использования от –40 до 350 °С).

Ро́дий (лат. Rhodium), Rh, химический элемент VIII группы короткой формы (9-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 45, атомная масса 102,9055; относится к платиновым металлам. В природе один стабильный изотоп 103Rh; искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 89–121. Содержание родия в земной коре 1·10–7 % по массе. Родий используют в качестве компонента катализаторов (в основном дожигания выхлопных газов автомобилей), для изготовления термопар, тиглей для производства оптического стекла и монокристаллов, фильер для формования волокон, покрытий технических зеркал. В виде добавки к сплавам Pt и Pd или тонкого покрытия родия придаёт повышенную твёрдость ювелирным украшениям.

Руте́ний (лат. Ruthenium), Ru, химический элемент VIII группы короткой формы (8-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 44, атомная масса 101,07; относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов: 96Ru (5,52 %), 98Ru (1,88 %), 99Ru (12,7 %), 100Ru (12,6 %), 101Ru (17,0 %), 102Ru (31,6 %), 104Ru (18,7 %); искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 87–120. Открыт К. К. Клаусом в 1844 г. при исследовании остатков от аффинажа самородной платины; название «рутений» от лат. Ruthenia – Россия. Рутений применяют в виде прочных коррозионностойких и износостойких сплавов с другими металлами, как катализатор органических реакций и др. Некоторые соединения рутения проявляют противоопухолевую активность.

Рентге́ний (лат. Roentgenium), Rg, искусственный радиоактивный химический элемент I группы короткой формы (11-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 111; относится к трансактиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Впервые изотоп 272Rg получен в 1994 г. (Дармштадт, Германия). Назван в честь В. К. Рентгена.

Ха́ссий (лат. Hassium), Hs, искусственный радиоактивный химический элемент VIII группы короткой формы (8-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 108. Стабильных изотопов не имеет.

И́ттрий (лат. Yttrium), Y, химический элемент III группы короткой формы (3-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 39, атомная масса 88,90585; относится к редкоземельным элементам (РЗЭ); в природе существует один стабильный изотоп 89Y. Иттрий открыл в 1794 г. финский химик Ю. Гадолин в виде оксида. Иттрий используют в качестве модификатора сталей и сплавов (например, добавка иттрия к алюминиевым сплавам повышает их прочность, к чёрным и цветным металлам – жаростойкость, пластичность и другие свойства), газопоглотителя в электровакуумных приборах. Оксид Y2O3 используют в качестве компонента специальных стёкол, люминофоров, высокотемпературных сверхпроводников (например, YBa2Cu3O7–x), жаропрочных керамических материалов (например, ZrO2, стабилизированный Y2O3), а также в радиоэлектронике и лазерной технике (иттрийсодержащие гранаты и ферриты).

Дармшта́дтий (лат. Darmstadtium), Ds, искусственный радиоактивный химический элемент VIII группы короткой формы (10-й группы длинной формы) периодической системы, относится к трансактиноидам, атомный номер 110. Стабильных изотопов не имеет. Наиболее долгоживущий изотоп 281Ds (период полураспада Т1/2 11,1 с, спонтанное деление). Впервые изотоп 269Ds получен в 1994 г. (Дармштадт, Германия). По химическим свойствам, согласно теоретическим расчётам, аналог платины Pt.

Си́боргий (лат. Seaborgium), Sg, искусственный радиоактивный химический элемент VI группы короткой формы (6-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 106. Стабильных изотопов не имеет. Изотопы сиборгия впервые получены в 1974 г.: 260Sg при облучении мишени из 207Pb и 208Pb ускоренными ионами 54Cr (Г. Н. Флёров, Ю. Ц. Оганесян c сотрудниками, Дубна), 263Sg в реакции 249Cf с 18О (А. Гиорсо с сотрудниками, Беркли).

Ре́ний (лат. Rhenium), Re, химический элемент VII группы короткой формы (7-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 75, атомная масса 186,207. Природный рений состоит из 2 нуклидов: стабильного 185Re (37,4 %) и слаборадиоактивного 187Re (62,6 %, период полураспада T1/2 4,35·1010 лет); искусственно получены радионуклиды с массовыми числами 160-193. Более 80 % рения используется в виде покрытий и жаропрочных сплавов на основе W – Mo, а также Ni, Cr, Mo, Ti в аэрокосмической технике. Рений – материал нитей накаливания ламп, долгоживущих рентгеновских трубок, герконов, подогревателей, катодов и газопоглотителей электровакуумных приборов, термопар (Pt-Re, Mo-Re, W-Re), термоионных и термоэлектронных эмиттеров ионов в масс-спектрометрах, стрелок и осей точных приборов (компасов, торсионов, гироскопов) и других, а также перспективный конструкционный материал для деталей атомных реакторов и оболочек твэлов, работающих при температуре от 1650 до 3000 °С, ювелирных изделий.

Мейтне́рий (лат. Meitnerium), Mt, искусственный радиоактивный химический элемент VIII группы короткой формы (9-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 109. Стабильных нуклидов не имеет. Впервые синтезирован П. Армбрустером, Г. Мюнценбергом с сотрудниками в Дармштадте в 1982 г. Назван в честь Л. Майтнер. По химическим свойствам аналог иридия.

Копе́рниций (лат. Copernicium), Сn, искусственный радиоактивный химический элемент II группы короткой формы (12-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактинидам; атомный номер 112. Стабильных изотопов не имеет. Впервые изотоп 277Сn получен в 1996 г. З. Хофманом и др. (Дармштадтский технический университет, Германия). По химическим свойствам коперниций, согласно теоретическим расчётам, аналог ртути.

Фо́сфор (лат. Phosphorus), P, химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 15, атомная масса 30,973762 а. е. м.; относится к пниктогенам. Основную долю всего добываемого фосфора (90 %) используют для получения оксида и фосфорной кислоты, применяемой в производстве фосфорных удобрений и фосфатов, в том числе минеральных подкормок для животноводства.

Кре́мний (лат. Silicium), Si, химический элемент IV группы короткой формы (14-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 14, атомная масса 28,0855 а. е. м. Второй по распространённости в земной коре химический элемент. Является микроэлементом. Широко применяется в электронике.

Бор (лат. Borum), B, химический элемент III группы короткой формы (13-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 5, атомная масса 10,811; неметалл. Относится к микроэлементам. Бор используется как компонент коррозионностойких и жаропрочных сплавов, композиционных материалов (боропластиков). Бор и его сплавы – поглотители нейтронов в производстве регулирующих стержней ядерных реакторов.

О́лово (лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы короткой формы (14-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 50, атомная масса 118,710 а. е. м. Олово и большинство его неорганических соединений малотоксичны. Органические соединения олова высокотоксичны. Олово – компонент сплавов, используется для нанесения покрытия на металлы, производства деталей измерительных приборов, теплообменников. Оксид SnO2 применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Кристаллический SnS2 («сусальное золото») входит в состав красок, имитирующих позолоту, фторид олова – добавка во фторсодержащих зубных пастах.

Кислоро́д (лат. Oxygenium), О, химический элемент VI группы короткой формы (16-й группы длинной формы) периодической системы, относится к халькогенам; атомный номер 8, атомная масса 15,9994. Природный кислород состоит из трёх изотопов: 16О (99,757 %), 17О (0,038 %) и 18О (0,205 %). Кислород получили в 1774 г. независимо К. В. Шееле и Дж. Пристли. А. Л. де Лавуазье предложил название oxygène (от греч. ὀξύς – кислый, острый и γένος – рождение). Кислород – биогенный элемент – входит в состав важнейших классов природных органических соединений (белков, жиров, нуклеиновых кислот, углеводов и др.) и в состав неорганических соединений скелета. Технический кислород используют как окислитель в металлургии, при газопламенной обработке металлов, в химической промышленности при получении искусственного жидкого топлива, смазочных масел, азотной и серной кислот, метанола, аммиака и аммиачных удобрений, пероксидов металлов и др. Чистый кислород используют в лечебных целях в медицине (см. в статье Оксигенотерапия). Жидкий кислород применяют как окислитель ракетных топлив, при взрывных работах.

Ио́д (лат. Iodum), I, химический элемент VII группы короткой формы (17-й группы длинной формы) периодической системы, относится к галогенам; атомный номер 53, атомная масса 126,90447. В природе встречается один стабильный изотоп 127I. Иод впервые выделил в 1811 г. французский химик Б. Куртуа, действуя концентрированной H2SO4 на золу морских водорослей. Иод относится к микроэлементам. Иод и его соединения применяются в медицине; препараты иода, способные высвобождать элементарный иод, обладают антибактериальными, противогрибковыми и противовоспалительными свойствами. Иод используется в химических транспортных реакциях для получения высокочистых металлов, а также кремния; для заполнения иодных ламп накаливания. Радиоактивные изотопы 125I, 131I, 132I используются в биологии и медицине для определения функционального состояния щитовидной железы и лечения её заболеваний. Иод токсичен, его пары раздражают слизистые оболочки, вызывают дерматиты.

Хлор, Cl, химический элемент VII группы короткой формы (17-й группы длинной формы) периодической системы; относится к галогенам; атомный номер 17, атомная масса 35,453. В природе два стабильных нуклида 35Cl (75,78 %) и 37Cl (24,22 %); искусственно получены радионуклиды с массовыми числами 22–51, наиболее долгоживущий 36Cl (период полураспада T1/2 301 тыс. лет; β-распад и электронный захват).

Азо́т (лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,00672. В природе два стабильных изотопа: 14N (99,635 %) и 15N (0,365 %). В 1772 г. шотландский химик Д. Резерфорд впервые описал свойства газа, не поддерживающего горения и дыхания, и назвал его «удушливым воздухом». Основная область использования азота – синтез аммиака с последующим получением из него азотной кислоты, удобрений и многих других веществ, содержащих связанный азот. Свободный азот применяют как инертную среду в химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей и др.; жидкий азот – хладагент.

Се́ра (лат. Sulfur), S, химический элемент VI группы короткой формы (16-й группы длинной формы) периодической системы, относится к халькогенам; атомный номер 16, атомная масса 32,065. Природная сера состоит из четырёх изотопов: 32S (наиболее распространён – 95,02 %), 33S, 34S, 36S. Сера – биогенный элемент, входит в состав белков, витаминов. Используется для получения серной кислоты H2SO4, для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных культур, в резиновой промышленности (вулканизующий агент), в производстве красителей, взрывчатых веществ, искусственных волокон, люминофоров, сероуглерода CS2, сульфидов, в органическом синтезе и др. Сера входит в состав головок спичек, мазей для лечения кожных заболеваний. Многие соединения серы токсичны.

Нихо́ний (лат. Nihonium), символ Nh, искусственный радиоактивный элемент III группы короткой формы (13-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 113. Стабильных изотопов не имеет; известны радиоизотопы с массовыми числами 278−287; наиболее долгоживущий нуклид 286Nh (период полураспада T1/2 20 с, α-распад). Нихоний был получен в 2004 г. (но не подтверждён). В 2015 г. ИЮПАК признал приоритет японских учёных в открытии нихония, который стал первым элементом, открытым в Японии и вообще в азиатских странах.

Ви́смут (лат. Bismuthum), Bi, химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 83, атомная масса 208,9804. В природе один стабильный изотоп 209Bi и короткоживущие радиоактивные изотопы с массовыми числами 210–215 (члены природных радиоактивных рядов). В 16–17 вв. использовался как компонент сплавов, соли применялись в медицине и для изготовления косметических средств. Химическая индивидуальность висмута установлена в 1739 г. немецким химиком И. Поттом. Висмут – компонент припоев, баббитов и пр. Металлический висмут используется как полупроводниковый материал для термоэлектрических генераторов, расплавленный висмут – в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. Сплавы висмута с марганцем – для производства мощных постоянных магнитов. Висмут входит в состав высокотемпературных сверхпроводников, например Bi2Sr2CaCu2O8+δ и Bi2Sr2Ca2Cu3O10+δ.

Селе́н (лат. Selenium), Se, химический элемент VI группы короткой формы (16-й группы длинной формы) периодической системы, относится к халькогенам; атомный номер 34, атомная масса 78,96. В природе пять стабильных изотопов 74Se, 76Se,77Se,78Se, 80Se (49,61 %, наиболее распространён) и слаборадиоактивный 82Se (8,73 %, период полураспада T1/2 1020 лет). Селен относится к микроэлементам; массовая доля в организме 10–5–10–7 %, всего в организме человека около 10–14 мг Se. Селен входит в состав аминокислот (селеноцистеин, селенометионин), участвует в функционировании антиоксидантных ферментов, образовании гормонов щитовидной железы. Селен и многие его соединения токсичны.

Фтор (лат. Fluorum), F, химический элемент VII группы короткой формы (17-й группы длинной формы) периодической системы; относится к галогенам; атомный номер 9, атомная масса 18,9984032. В природе один стабильный изотоп 19F; получены радиоизотопы с массовыми числами 14–18, 20–31; как источник позитронов применение находит 18F (период полураспада T1/2 109,77 мин, электронный захват). Фтор высокотоксичен. Раздражает кожу, слизистые оболочки носа и глаз; вызывает дерматиты, ожоги кожи, конъюнктивиты, отёк лёгких.

Теллу́р (лат. Tellurium), Те, химический элемент VI группы короткой формы (16-й группы длинной формы) периодической системы, относится к халькогенам; атомный номер 52, атомная масса 127,60. Теллур присутствует в тканях растений (2·10–4–2,5·10–3 %) и животных (около 2·10–6 %). Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, паралич и т. д.).

Це́зий (лат. Caesium), Cs, химический элемент I группы короткой формы (1-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 55; атомная масса 132,9054519; относится к щелочным металлам. В природе один стабильный изотоп 133Cs. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов с массовыми числами 112–151 наиболее устойчив 137Cs (T1/2 33,2 года, β-распад; один из основных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы). Цезий используют для изготовления фотокатодов, электровакуумных фотоэлементов, фотоэлектронных умножителей и др. Изотопы применяют в квантовых стандартах частоты (133Cs), в радиологии (137Cs). Резонансная частота энергетического перехода между подуровнями основного состояния 133Cs положена в основу современного определения секунды (см. Цезиевый эталон частоты).

Флеро́вий (лат. Flerovium), Fl, искусственный радиоактивный химический элемент IV группы короткой формы (14-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 114. Стабильных изотопов не имеет; известны радиоизотопы с массовыми числами 285–289. Впервые изотопы флеровия получены в 1998 г. Ю. Ц. Оганесяном с сотрудниками (ОИЯИ в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией имени Э. Лоуренса) путём бомбардировки плутония 244Pu ускоренными ионами кальция 48Са; ИЮПАК утвердил открытие элемента в 2011 г.

Та́ллий, Tl, химический элемент III группы короткой формы (13-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 81, атомная масса 204,3833. Природный таллий – смесь стабильных изотопов 203Tl (29,52 %) и 205Tl. В 1862 г. французский химик К. Лами впервые выделил таллий и установил его металлическую природу. Таллий используют для получения подшипниковых и легкоплавких сплавов; амальгама таллия – рабочее тело низкотемпературных термометров; монокристаллы TlCl, TlBr и TlI используют в приборах ИК-техники; Tl2О входит в состав оптических стёкол; сульфиды и селениды таллия – компоненты полупроводниковых материалов. Таллий и его соединения высокотоксичны.

Сурьма́ (лат. Stibium), Sb, химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 51, атомная масса 121,76. Содержание сурьмы в земной коре 5·10–5 % по массе, в морской воде менее 5·10–4 мг/дм3. Известно около 120 минералов – антимонит Sb2S3, самородная сурьма и др. Сурьма – компонент сплавов на основе Рb и Sn (для аккумуляторных пластин, типографских шрифтов, подшипников и др.), на основе Cu и Zn, Sn (для художественного литья). Сурьму используют для получения материалов с полупроводниковыми свойствами.

Га́ллий (лат. Gallium), Ga, химический элемент III группы короткой формы (13-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 31, атомная масса 69,723. В природе два стабильных нуклида: 69Ga (60,108 % по массе) и 71Ga (39,892 %). Галлий относится к рассеянным элементам. Существование галлия («экаалюминия») предсказал в начале 1870-х гг. Д. И. Менделеев, он также описал некоторые свойства этого элемента. В 1875 г. П.-Э. Лекок де Буабодран спектральным методом обнаружил галлий в цинковой руде. Соединения галлия, обладающие полупроводниковыми свойствами, находят применение в электронике. Для галлия характерен самый большой из всех химических элементов интервал между температурами плавления и кипения, поэтому его используют для изготовления высокотемпературных термометров. Синтетический гадолиний-галлиевый гранат используют в качестве лазерного материала и подложек для эпитаксиальных плёнок, сплавы галлия – для изготовления предохранителей противопожарных устройств.

Герма́ний (лат. Germanium), Ge, химический элемент IV группы короткой формы (14-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 32, атомная масса 72,64. В природе пять стабильных нуклидов: 70Ge (20,84 % по массе), 72Ge (27,54 %), 73Ge (7,73 %), 74Ge (36,28 %) и 76Ge (7,61 %). Германий относится к редким и рассеянным элементам. Существование германия («экасилиция») предсказал в начале 1870-х гг. Д. И. Менделеев, он также описал некоторые свойства этого элемента. В 1886 г. К. Винклер выделил из минерала аргиродита новый элемент. Монокристаллический германий используют для изготовления диодов, транзисторов, фотодиодов, термо- и фоторезисторов, детекторов ионизирующих излучений и др. Диоксид GeO2 применяют как материал волоконной оптики, а также при изготовлении стёкол, прозрачных для ИК-излучения.

Моско́вий (лат. Moscowium), символ Mc, искусственный радиоактивный химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 115. Стабильных изотопов не имеет; известны радиоизотопы с массовыми числами 287−291, наиболее долгоживущий нуклид 289Mc (период полураспада T1/2 156 мс, оценка). Впервые московий был получен Объединённым институтом ядерных исследований (ОИЯИ, г. Дубна) в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией (США). В 2015 г. ИЮПАК официально признал открытие московия.

Крипто́н (лат. Krypton), Kr, химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы; относится к благородным газам; атомный номер 36, атомная масса 83,798. В природе шесть стабильных изотопов: 78Kr (0,35 %), 80Kr (2,28 %), 82Kr (11,58 %), 83Kr (11,49 %), 84Kr (57,00 %), 86Kr (17,30 %). Криптон открыт в 1898 г. У. Рамзаем и английским химиком М. Траверсом при спектроскопическом изучении наименее летучих фракций сжиженного воздуха. Криптон применяют в электровакуумной технике (например, для заполнения ламп накаливания, газоразрядных ламп); эксимерные соединения криптона – как рабочее вещество газовых УФ-лазеров. Дифторид KrF2 и его производные используются в качестве фторирующих реагентов.

Бром (лат. Bromum), Br, химический элемент VII группы короткой формы (17-й группы длинной формы) периодической системы; относится к галогенам; атомный номер 35, атомная масса 79,904 а. е. м. Бром в микроколичествах содержится в тканях животных (около 1·10–4 %) и растений (около 1·10–4 %). Бромид-ионы Br– усиливают процессы торможения в коре головного мозга, поэтому водный раствор бромида калия или натрия применяют как успокоительное средство. Бром в основном применяют для получения бромсодержащих неорганических (NaBr, KBr, HBr и пр.) и органических (главным образом моно- и дибромэтана, используемых в качестве присадок к топливу и пр.) соединений, широко применяемого в фотографии бромида серебра AgBr, при синтезе ряда органических красителей и лекарственных препаратов. Бром токсичен. Пары брома раздражают слизистые оболочки, вызывают удушье, спазмы и заболевания верхних дыхательных путей, головокружение и пр.; жидкий бром вызывает ожоги кожи, дерматиты.

Аста́т (лат. Astatium), At, радиоактивный химический элемент VII группы короткой формы (17-й группы длинной формы) периодической системы; относится к галогенам, атомный номер 85. Стабильных нуклидов не имеет. Впервые At был получен американскими физиками Д. Корсоном, К. Макензи и Э. Сегре в 1940 г. облучением 209Bi α-частицами. Астат сочетает химические свойства галогенов (близок к иоду) и металлов (сходен с полонием).

И́ндий (лат. Indium), In, химический элемент III группы короткой формы (13-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 49, атомная масса 114,818. Природный индий состоит из двух нуклидов: стабильного 113In (4,29 %) и слаборадиоактивного 115In (95,71 %; β–-излучатель, период полураспада T1/2 4,46 1014 лет). Открыт в 1863 г. немецкими химиками Ф. Райхом и Т. Рихтером. Соединения индия (нитрид, фосфид, арсенид, антимонид, халькогениды) применяют как полупроводниковые материалы. Металлический индий используют для создания антикоррозионных покрытий, изготовления зеркал и рефлекторов, при производстве легкоплавких сплавов.

Теннесси́н (лат. Tennessine), символ Ts, искусственный радиоактивный химический элемент VII группы короткой формы (17-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 117. Стабильных изотопов не имеет; известны радиоизотопы с массовыми числами 293 и 294; наиболее долгоживущий нуклид 294Ts (период полураспада T1/2 около 78 мс, α-распад). Теннессин был получен в 2010 г. В его открытии принимали участие Объединённый институт ядерных исследований (г. Дубна), Ок-Риджская национальная лаборатория (штат Теннесси, США), Университет Невады в Лас-Вегасе, Отдел физики и астрономии Университета Вандербилта (Нашвилл), Ливерморская национальная лаборатория (США), Научно-исследовательский институт атомных реакторов (г. Димитровград).

Оганесо́н (лат. Oganesson), символ Og, искусственный радиоактивный химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 118. Стабильных изотопов не имеет; известен один радиоизотоп с массовым числом 294 (период полураспада T1/2 0,89 мс, α-распад в ливерморий). В 2015 г. ИЮПАК официально признал открытие оганесона. Название утверждено ИЮПАК в 2016 г. в честь Ю. Ц. Оганесяна.

Ливермо́рий (лат. Livermorium), Lv, искусственный радиоактивный химический элемент VI группы короткой формы (16-й группы длинной формы) периодической системы; относится к трансактиноидам; атомный номер 116. Стабильных изотопов не имеет. Впервые изотоп ливермория получен в 2000 г. Ю. Ц. Оганесяном с сотрудниками (ОИЯИ в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией имени Э. Лоуренса) путём бомбардировки 248Cm ускоренными ионами 48Ca; ИЮПАК утвердил открытие элемента в 2011 г.

Нео́н (лат. Neon), Ne, химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы; относится к благородным газам; атомный номер 10, атомная масса 20,1797. В природе три стабильных изотопа: 20Ne (90,48 %), 21Ne (0,27 %), 22Ne (9,25 %). Открыт в 1898 г. У. Рамзаем и английским химиком М. Траверсом при исследовании легколетучей фракции жидкого воздуха. Неоново-гелиевую смесь применяют в качестве рабочего тела в газовых лазерах (гелий-неоновый лазер), для заполнения газоразрядных источников света (неоновая лампа), ламп-индикаторов; жидкий неон – хладагент в криогенной технике.

Ксено́н (лат. Xenon), Xe, химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы; относится к благородным газам; атомный номер 54, атомная масса 131,293. В природе девять стабильных изотопов: 124Xe (0,09 %), 126Xe (0,09 %), 128Xe (1,92 %), 129Xe (26,44 %), 130Xe (4,08 %), 131Xe (21,18 %), 132Xe (26,89 %), 134Xe (10,44 %), 136Xe (8,87 %). Ксенон используется в электровакуумной технике (например, для заполнения ламп накаливания, газоразрядных ламп высокой мощности, импульсных источников света), как рентгеноконтрастное вещество в медицине. Радиоактивные изотопы ксенона – источники излучения в радиографии, медицинских диагностических установках и др. Фториды ксенона применяются в качестве сильных окислителей и фторирующих реагентов; эксимерные соединения ксенона – в качестве рабочего вещества газовых УФ-лазеров.

Радо́н (лат. Radon), Rn, радиоактивный химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 86; относится к благородным газам. Стабильных изотопов не имеет; известны радиоизотопы с массовыми числами 196–228. Изотопы радона открыты: 220Rn – в 1899 г. Р. Оуэнсом и Э. Резерфордом (в Канаде), 222Rn – в 1900 г. Ф. Э. Дорном (в Германии), 219Rn – в 1903 г. А.-Л. Дебьерном (во Франции). Радон высокотоксичен. Попадая в организм человека, радон способствует процессам, приводящим к раку лёгких. Распад ядер радона и его дочерних изотопов в лёгочной ткани вызывает микроожог.

Мышья́к (лат. Arsenicum), As, химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 33, атомная масса 74,92160; неметалл. Природные соединения мышьяка – жёлтый аурипигмент и тёмно-красный реальгар – использовались в древних Китае, Египте, Греции для приготовления красок и лекарств; было известно также, что соединения мышьяка ядовиты. В свободном виде мышьяк, возможно, впервые получен Альбертом Великим в середине 13 в. Мышьяк используют как добавку к некоторым сплавам, при получении арсенида галлия и других полупроводниковых материалов. Соединения мышьяка входят в состав пестицидов, антисептиков для пропитки древесины, применяются в медицине.

Арго́н (лат. Argon), Ar, химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы; относится к благородным газам; атомный номер 18, атомная масса 39,948. В природе основной изотоп 40Ar (99,600 %) образуется в результате радиоактивного распада 40K. Аргон используют в чёрной и цветной металлургии для создания инертной атмосферы, при дуговой резке и сварке, для заполнения ламп накаливания и люминесцентных ламп (сине-голубое свечение).

Свине́ц (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы короткой формы (14-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 82, атомная масса 207,2 а. е. м. Основной источник Pb – сульфидные полиметаллические руды. До 45 % от общего потребления свинца идёт на производство электродов аккумуляторов; до 20 % – на изготовление проводов, кабелей и покрытий к ним. Экраны из свинца служат для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучений. Соединения свинца входят в состав пигментов, эмалей, стёкол, керамики, материалов оптоэлектроники и т. д.

Поло́ний (лат. Polonium), Ро, радиоактивный химический элемент VI группы короткой формы (16-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 84; относится к халькогенам. Стабильных изотопов не имеет. Впервые выделен М. Склодовской-Кюри и П. Кюри из урановой смоляной руды в 1898 г.; первый химический элемент, открытый по его радиоактивным свойствам. Способность 210Ро выделять большое количество тепла при α-распаде (140 Вт/г или 1210 Вт/см3) используется в атомных батарейках для космических аппаратов и переносных устройств. В сочетании с бериллием полоний применяют в качестве портативного источника нейтронов. Полоний и его соединения высокотоксичны.

Немета́ллы, химические элементы, которые образуют простые вещества, не проявляющие металлических свойств. Условно к неметаллам относятся 22 элемента. Из них при комнатной температуре в газообразном состоянии находятся водород, азот, кислород, фтор, хлор, гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, в жидком – бром, в твёрдом – бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат. В природе могут встречаться в виде простых веществ (например, водород, кислород, азот, сера) или в химически связанном виде (в составе воды, силикатов, фосфатов, углеводородов, биополимеров и пр.). Обычно неметаллы в твёрдом состоянии – хрупкие вещества, с матовой поверхностью, для которых характерны более низкие температуры кипения и плавления, плотность, тепло- и электропроводность, чем для металлов.

Углеро́д (лат. Сarboneum), C, химический элемент IV группы короткой формы (14-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 6, атомная масса 12,0107. Образует несколько кристаллических аллотропных модификаций: графит, алмаз, карбин, лонсдейлит, фуллерены, графен, графин, углеродные нанотрубки, а также несколько аморфных форм. Графит используется как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, восстановитель в металлургии, для получения электродов, лёгких термостойких углеродных материалов (углеграфитовые материалы, углепластики и др.), как твёрдая смазка. Алмаз применяется в режущих и абразивных материалах, карбин – в фотоэлементах. Сажа служит наполнителем в производстве резины, идёт на получение красок. Стеклоуглерод используется в атомной энергетике, служит для создания термостойких покрытий космических аппаратов и самолётов.