Алюмогидри́ды мета́ллов (гидридоалюминаты, аланаты), комплексные гидриды состава M_n[AlH₄]_m – тетрагидридоалюминаты, а также M_n[AlH₆]_m – гексагидридоалюминаты, где M – металл. Алюмогидриды щелочных и щёлочноземельных металлов (например, Li, Ca) – солеобразные вещества, других металлов (например, Ag, Ga, In) – несолеобразные. Наиболее широко используется (в частности, для гидрирования) алюмогидрид лития Li[AlH₄]. Существуют смешанные алюмогидриды, в которых атомы водорода частично замещены на органические радикалы, например Li[AlH(трет-C₄H₉)₃].

Физико-химические свойства

Большинство алюмогидридов металлов – твёрдые бесцветные кристаллы, растворимые в тетрагидрофуране, эфирах гликолей, некоторые – в диэтиловом эфире. Алюмогидриды металлов – сильные восстановители, энергично взаимодействуют с O₂; разлагаются (иногда со взрывом) соединениями, имеющими подвижный водород, – водой, спиртами, кислотами; образуют комплексы с аммиаком, а также с галогенидами металлов и неметаллов. Теплота образования M_n[AlH₄]_m отрицательна; эти соединения при повышенных температурах (150–300 °C) легко распадаются с выделением водорода; несолеобразные алюмогидриды металлов крайне нестойки (их синтезируют при температурах от −120 до −80 °C).

Получение

Получают алюмогидриды металлов следующими способами: взаимодействием соответствующего металла с Al и H₂ при повышенных температуре и давлении в среде органических растворителей (эфир, углеводороды) и в присутствии катализаторов; реакцией бинарных гидридов металлов с Al; обменными реакциями тетрагидридоалюминатов металлов. Из-за высокой реакционной способности алюмогидриды металлов хранят и работают с ними в инертной атмосфере (очищенный азот или аргон) или в вакууме.

Применение

Алюмогидриды металлов применяют: как компактные источники водорода для электрохимических топливных элементов; для нанесения металлических покрытий при термическом разложении; в качестве селективных восстановителей в тонком органическом синтезе; для получения бинарных гидридов (SnH₄, SiH₄, Si₂H₆, AlH₃ и др.).