Восстанови́тели, вещества, отдающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях. Относительная восстановительная способность двух и более веществ определяется путём сравнения изменений энергии Гиббса ($∆G_p^0$) при реакциях этих веществ с одним и тем же окислителем, а в случае реакций с участием простых веществ – энергией Гиббса образования $∆G_{обр}^0$ продуктов окисления простого вещества (оксидов, галогенидов и т. п.). Чем больше $∆G_p^0$ или абсолютная величина $∆G_{обр}^0$, тем более активным восстановителем является данное вещество. Так, при обычных условиях в реакциях $nM + mM'F_n \longrightarrow nMF_m + mM'$ кальций – более активный восстановитель фторидов металлов ($∆G_{обр}^0$ CaF₂, отнесённая к одному атому фтора, составляет –584,2 кДж/моль), чем магний (–535,5 кДж/моль) и алюминий (–477,1 кДж/моль), но менее активный, чем литий (для LiF $∆G_{обр}^0$ –588,0 кДж/моль). В случае электрохимических реакций для сравнения восстановительной способности веществ используют стандартный электродный потенциал Е⁰. Чем больше абсолютная величина Е⁰ полуреакции восстановления с участием данного вещества, тем более сильными восстановительными свойствами это вещество обладает.

К сильным восстановителям принадлежат щелочные и щёлочноземельные металлы, Al, Si, С, Н₂ и ряд других простых веществ, гидриды металлов и соединения, содержащие неметаллы с отрицательными степенями окисления $\small (H_2\overset{ -2}{S}, \overset{ -3}{N}H_3, \overset{ -2}{N_2}H_4, \overset{ -3}{P}H_3 \text { и др.})$. Очень сильной восстановительной способностью обладают растворы, содержащие свободные или сольватированные электроны, например аммиачные растворы щелочных и щёлочноземельных металлов, а также атомарный водород.

Существуют вещества, которые в одной и той же окислительно-восстановительной реакции являются одновременно и восстановителем, и окислителями. В молекуле таких веществ содержатся атомы, отдающие и присоединяющие электроны.

Реакции, в которых вещества являются одновременно восстановителями и окислителями.Реакции, в которых вещества являются одновременно восстановителями и окислителями.В различных процессах одни и те же вещества могут быть восстановителями или окислителями, например вода в реакциях:

$H_2O(восстановитель) + F_2 \longrightarrow 2HF + \frac{1}{2} O_2;$$4H_2O(окислитель) + 3Fe \longrightarrow Fe_3O_4 + H_2.$Восстановители применяют: для восстановления железа из руд (С, Н₂, водяной и пририродный газы, СО, пропан, бутан); при получении цветных и редких металлов в процессах металлотермии (С, Si, Al, Na, Ca, Mg, La); при выделении (цементации) цветных металлов из водных растворов их солей (Fe, Zn); при получении металлов их низших оксидов и галогенидов и при химическом осаждении металлов, нитридов и карбидов из газовой фазы (Н₂, NH₃, CH₄ и др.); при проведении различных химических процессов в растворах (SnCl₂, FeSO₄, H₂SO₃, N₂H₄, NH₂OH, HCOOH, H₂S и др.); в органическом синтезе (Н₂, Na, Zn, Li[AlH₄], Na[BH₄], B₂H₆ и др.); как проявляющие вещества в фотографии (гидрохинон, амидол, метол, фенидон и др.). В химических источниках тока восстановители (Li, Na, Zn, некоторые другие металлы, а также сплавы) входят в состав анодов.