#Соединения водородаСоединения водородаИсследуйте Области знанийУ нас представлены тысячи статейТегСоединения водородаСоединения водородаНайденo 20 статейХимические соединенияХимические соединения Пероксодисульфат аммонияПероксодисульфа́т аммо́ния, соль аммония и пероксодисерной кислоты, (NH4)2S2O8. Молярная масса 228,21 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы без запаха; плотность 1,98 г/см3 (при 20 °C). Сильный окислитель. Получают пероксодисульфат аммония электролизом насыщенного раствора сульфата аммония (NH4)2SO4 в серной кислоте. Используют как инициатор полимеризации виниловых соединений, отбеливающее и дезинфицирующее средство, для ослабления плотных фотографических негативов, фотометрического и титриметрического определения переходных металлов. Консервант для пищевых продуктов E923. Используют для травления меди, алюминия, бериллия и латуни.Химические соединения Гидроксид литияГидрокси́д ли́тия, основание лития, LiOH, молярная масса 23,94637 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы; плотность 1,44 г/см3; tпл 473 °С, при более высокой температуре испаряется и частично диссоциирует на Li2O и Н2О. Гидроксид лития – добавка к электролиту щелочных аккумуляторов; реагент для получения соединений Li, в частности олеатов, стеаратов и пальмитатов; поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолётах и космических кораблях.Химические соединения ГидразинГидрази́н, химическое соединение азота с водородом, H2NNH2. Применяют в тонком органическом синтезе (при синтезе лекарств, взрывчатых веществ, красителей и др.), используют как ингибитор коррозии, производные гидразина – как компоненты ракетных топлив. Гидразин и некоторые его производные токсичны.Химические соединения Амиды металловАми́ды мета́ллов, неорганические соединения состава M(NH2)n, где n – степень окисления металла. Амиды металлов – ионные соединения, аналоги гидроксидов; диссоциируют с образованием аниона NH2−. Амид натрия NaNH2 используют в органическом синтезе как сильное основание, амиды переходных металлов – для получения металлонитридных керамических материалов.Химические соединения Алюмогидриды металловАлюмогидри́ды мета́ллов, комплексные гидриды состава Mn[AlH4]m – тетрагидридоалюминаты, а также Mn[AlH6]m – гексагидридоалюминаты, где M – металл. Наиболее широко используется (в частности, для гидрирования) алюмогидрид лития Li[AlH4]. Алюмогидриды металлов применяют: как компактные источники водорода для электрохимических топливных элементов; для нанесения металлических покрытий при термическом разложении; в качестве селективных восстановителей в тонком органическом синтезе; для получения бинарных гидридов (SnH4, SiH4, Si2H6, AlH3 и др.).Химические соединения Алюмогидрид литияАлюмогидри́д ли́тия, комплексный смешанный гидрид лития и алюминия, Li[AlH4], молярная масса 37,95 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы; плотность 0,917 г/см3, tразл > 120 °С. Используют его в органическом синтезе как селективный восстановитель, осушитель растворителей, реагент для количественного определения подвижного атома водорода в органических соединениях (например, спиртах, aминах).Химические соединения Гидроксид барияГидрокси́д ба́рия, неорганическое соединение, сильное основание, Ва(ОН)2, молярная масса 171,35474 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы. Плотность 4,495 г/см3; tпл 408 °C. Гидроксид бария гигроскопичен. Не растворяется в спирте. Водные растворы поглощают диоксид углерода СО2 из воздуха. Применяют гидроксид бария как реактив на SO42− и CO32−, для очистки растительных масел и животных жиров, в качестве присадок к моторным маслам, для удаления SO42− из промышленных растворов, получения солей Ва, а также гидроксидов цезия, рубидия из их сульфатов или карбонатов.Химические соединения ГидроксокомплексыГидроксоко́мплексы, координационные соединения, содержащие в качестве лигандов одну или несколько монодентатных гидроксильных групп –ОН. Эти группы связаны с центральным атомом металла через атом кислорода. Для них характерны следующие реакции: оксоляция, протонирование, замещение ОН-групп другими лигандами или молекулами растворителя; полимеризация с образованием многоядерных оловых или оксосоединений. Гидроксокомплексы используют для синтеза различных координационных соединений, в аналитической химии.Химические соединения БромоводородБро́моводоро́д, бинарное соединение брома с водородом, НВr; молярная масса 80,91 г/моль. Представляет собой бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе. Бромистоводородная кислота (водный раствор НВr) – одна из самых сильных кислот. Бромоводород и бромистоводородную кислоту используют для получения бромпроизводных органических и неорганических соединений, а бромоводород – также как катализатор органических реакций. Токсичен.Химические соединения ХлороводородХлороводоро́д, соединение хлора с водородом, HCl, молярная масса 36,4606 г/моль. Бесцветный газ с резким запахом, во влажном воздухе сильно дымит. Используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений (винилхлорида, алкилхлоридов, хлоропрена и др.), регенерации Cl2. Токсичен, вызывает ожоги слизистых оболочек, удушье, разрушает зубы. 12
