Пирофо́сфорная кислота́ [дифосфорная кислота, гептаоксодифосфат(V) водорода], неорганическая четырёхосновная кислота, полифосфорная кислота, [(HO)₂P(O)]₂O. Соли и эфиры пирофосфорной кислоты называются пирофосфатами, или дифосфатами. Молярная масса 177,97 г/моль; существует в виде двух кристаллических модификаций с t_пл 54,3 и 71,5 °C, смесь плавится при 61 °C.

Физико-химические свойства

Пирофосфорная кислота – бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в холодной воде [709 г/100 мл (23 °C)], этаноле, диэтиловом эфире. Гигроскопична.

Образует кристаллогидраты с 1, 5 или 6 молекулами воды.

Показатели констант кислотности (pK_a) составляют 0,85 (18 °C), 1,95 (25 °C), 6,68 (25 °C), 9,39 (25 °C).

Пирофосфорная кислота реагирует со щелочами с образованием средних или кислых солей. Вступает в обменные реакции с солями. При кипячении водных растворов переходит в ортофосфорную кислоту. Разлагается при нагревании в вакууме. В расплавах разлагается на смесь, содержащую ортофосфорную кислоту и полифосфорные кислоты с числом атомов фосфора больше двух.

Способы получения

Пирофосфорную кислоту получают медленной кристаллизацией из растворов ортофосфорной кислоты, упаренных до состава H₂O:P₂O₅=2. Она также образуется при взаимодействии ортофосфорной кислоты с оксихлоридом фосфора.

Участие в обмене веществ

Моно- и диэфиры пирофосфорной кислоты широко распространены в природе (например, никотинамидадениндинуклеотид, кофермент А, тиаминпирофосфат, нуклеозиддифосфаты и др.).

Применение

Применение находят производные пирофосфорной кислоты. Пирофосфаты калия и натрия используются в пищевой промышленности как влагоудерживающие агенты (пищевые добавки Е450). Органические пирофосфаты используют в медицине, а также в качестве инсектицидов.