Окси́д на́трия (окись натрия), бинарное соединение натрия и кислорода Na₂O, молярная масса 61,979 г/моль.

Представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии (а=0,556 нм, z=4, пространственная группа Fm3m); при 750 °С эта модификация (α) переходит в кубическую модификацию β; при 970 °С β-Na₂O превращается в кубическую модификацию γ. Температура плавления 1132 °С (в инертной атмосфере), при 1275 °С происходит сублимация оксида натрия, который в газообразном состоянии частично диссоциирует на Na и О₂. Плотность 2,25 г/см³, теплоёмкость при постоянном давлении 69,0 Дж/(Дмоль · К), энтальпия образования −414,8 кДж/моль, энергия Гиббса образования −376,1 кДж/моль, теплота плавления 36 кДж/моль, энтропия в стандартном состоянии 75,3 Дж/(моль · К). Оксид натрия с водой образует гидроксид натрия NaOH, с серой – сульфид натрия Na₂S и сульфат натрия Na₂SO₄, с диоксидом углерода CO₂ – карбонат натрия Na₂CO₃, с аммиаком – амид натрия NaNH₂ и NaOH, с водородом – гидрид натрия NaH и NaOH, с хлором – пероксид натрия Na₂O₂ и хлорид натрия NaCl. При нагревании на воздухе до 400 °С оксид натрия превращается в Na₂O₂.

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, т. к. одновременно образуется Na₂O₂, который восстанавливается до Na₂O в присутствии избытка Na с большим трудом. Оксид натрия всегда содержится в виде примеси в Na₂O₂, образующемся при горении Na на воздухе. Для получения чистого Na₂O используют следующие реакции, протекающие при нагревании:
$$5NaN_3+NaNO_3 \longrightarrow 3Na_2O+8N_2; \\ 2NaOH+2Na \longrightarrow 2Na_2O+H_2; \\ 3NaN_3+NaNO_2 \longrightarrow 2Na_2O+5N_2; \\ 2NaNO_2 + 6Na \longrightarrow 4Na_2O+N_2.$$Хранить Na₂O лучше всего в безводном бензоле. Оксид натрия – реактив для различных синтезов.