#Соединения кислородаСоединения кислородаИсследуйте Области знанийУ нас представлены тысячи статейТегСоединения кислородаСоединения кислородаНайденo 48 статейХимические соединенияХимические соединения Фосфаты натрияФосфа́ты на́трия, натриевые соли кислородных кислот фосфора(V). Бесцветные кристаллические, аморфные или стеклообразные вещества; в водных растворах гидролизуются, образуют гидраты. Различают ортофосфаты, дифосфаты и конденсированные фосфаты натрия. Фосфаты натрия применяют как компоненты моющих средств, умягчители воды, детергенты для очистки металлов, поверхностно-активных веществ в производстве цементов, при обогащении руд флотацией и др.Химические соединения Титанат стронцияТитана́т стро́нция, соединение стронция группы титанатов, SrTiO3, молярная масса 183,49 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой типа перовскита; tпл 2040 °С; плотность 5,11 г/см3. Получают титанат стронция спеканием индивидуальных оксидов стронция SrO и титана TiO2 при 1200–1300 °С или соосаждённых труднорастворимых соединений Sr и Ti выше 1000 °С. Монокристаллы выращивают из растворов в расплаве методом Вернейля, плёнки – катодным распылением, вакуумным напылением. Титанат стронция применяют в технике СВЧ в качестве диэлектрических антенн, фазовращателей, параметрических усилителей, генераторов гармоник. Плёнки используют в нелинейных конденсаторах, для изготовления миниатюрных ёмкостных термодатчиков, датчиков ИК-излучения, слоистых структур металл – диэлектрик – полупроводник – диэлектрик – металл.Химические соединения Оксиды марганцаОкси́ды ма́рганца, химические соединения марганца с кислородом, соответствующие различным степеням окисления марганца. Существуют оксид марганца(II) MnO (монооксид), оксид марганца(III) Mn2O3 (сесквиоксид), двойной оксид марганца(II,III) Mn3O4, оксид марганца(IV) MnO2 (диоксид), двойные и тройные оксиды марганца(IV), оксид марганца(VII) Mn2O7 (гептаоксид димарганца). Монооксид MnO применяется при производстве керамики, микроудобрений, антиферромагнитных материалов и пр.; двойной оксид марганца(II,III) Mn3O4 – для получения ферритов, манганатов, как катализатор; диоксид марганца(IV) MnO2 – для получения марганца и его соединений, как деполяризатор в сухих гальванических элементах, в производстве кирпича, цветного стекла, катализаторов, сиккативов, красителей, красок и др.Химические соединения Оксид литияОкси́д ли́тия, бинарное соединение лития и кислорода, Li2O, молярная масса 29,8774 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы; tпл 1453 °С, выше 1000 °С возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °С частично диссоциирует на Li и О2; плотность 2,013 г/см3. Оксид лития – добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; компонент специальных стёкол, глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов.Химические соединения Алюминаты кальцияАлюмина́ты ка́льция, двойные оксиды состава mCaO · nAl2O3. Представляют собой бесцветные кристаллы; взаимодействуют с водой с образованием гидроалюминатов кальция. Реакционная способность алюминатов кальция по отношению к воде возрастает по мере увеличения отношения m : n. Алюминаты кальция встречаются в природе в виде минералов ибонита и майенита. Алюминаты кальция получают сплавлением CaCO3 или CaO с Аl2O3, спеканием бокситов и извести. Алюминат 3CaO · Al2O3 входит в состав портландцемента, 12CaO · 7Al2O3, CaO · Al2O3, CaO · 2Al2O3 – глинозёмистых цементов.Химические соединения Пероксодисульфат аммонияПероксодисульфа́т аммо́ния, соль аммония и пероксодисерной кислоты, (NH4)2S2O8. Молярная масса 228,21 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы без запаха; плотность 1,98 г/см3 (при 20 °C). Сильный окислитель. Получают пероксодисульфат аммония электролизом насыщенного раствора сульфата аммония (NH4)2SO4 в серной кислоте. Используют как инициатор полимеризации виниловых соединений, отбеливающее и дезинфицирующее средство, для ослабления плотных фотографических негативов, фотометрического и титриметрического определения переходных металлов. Консервант для пищевых продуктов E923. Используют для травления меди, алюминия, бериллия и латуни.Химические соединения Оксиды медиОкси́ды ме́ди, химические соединения меди с кислородом, соответствующие различным степеням окисления меди. Существуют оксид меди(I) Cu2O (гемиоксид), оксид меди(II) CuO, оксид меди(III) Cu2O3 (сесквиоксид). Оксиды меди и их производные токсичны. Оксид меди(I) применяют как пигмент для окрашивания стекла, керамики, эмалей, как компонент красок, в сельском хозяйстве – в качестве фунгицида. Оксид меди(II) – для получения оксидных катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, в гальванотехнике – для приготовления электролитов. Оксид меди(III) является сильным окислителем.Химические соединения Оксид стронцияОкси́д стро́нция, бинарное соединение стронция и кислорода, SrO, молярная масса 103,62 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы; плотность 4,7 г/см3; tпл 2660 °С. При прокаливании SrO в среде О2 при высоком давлении образуется пероксид SrO2; при взаимодействии с водой SrO образует гидроксид Sr(OH)2. Оксид стронция – компонент оксидных катодов (эмиттеров электронов в электровакуумных приборах), стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехнических составов; его применяют для выделения сахара из патоки (гидроксид), как исходное вещество для получения стронция.Химические соединения Гидроксид литияГидрокси́д ли́тия, основание лития, LiOH, молярная масса 23,94637 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы; плотность 1,44 г/см3; tпл 473 °С, при более высокой температуре испаряется и частично диссоциирует на Li2O и Н2О. Гидроксид лития – добавка к электролиту щелочных аккумуляторов; реагент для получения соединений Li, в частности олеатов, стеаратов и пальмитатов; поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолётах и космических кораблях.Химические соединения Сульфат литияСульфа́т ли́тия, соль лития и серной кислоты, Li2SO4, молярная масса 109,94 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы. Температура плавления 858 °С, выше 1300 °С разлагается на оксид лития Li2O, оксид серы SO2 и кислород О2; плотность 2,22 г/см3. Сульфат лития – компонент некоторых люминофоров и лекарственных средств, пьезоэлектрик. Его применяют также в производстве головок детекторов для ультразвуковой дефектоскопии. 12345
