РаковЭдуардГригорьевич

Всего статей: 54

Карбони́лы мета́ллов, координационные соединения переходных металлов с монооксидом углерода. В зависимости от числа атомов металла в молекуле различают одноядерные и многоядерные карбонилы металлов. Получают прямым взаимодействием переходных металлов с CO, восстановлением оксидов или солей переходных металлов (другими металлами, CO или водородом в присутствии CO), по реакциям замещения комплексных соединений переходных металлов с помощью CO. Карбонилы металлов применяют для нанесения металлических плёнок и покрытий в процессе химического осаждения из газовой фазы, получения ультрадисперсных порошков металлов, синтеза металлоорганических соединений, в процессах глубокой очистки металлов, как катализаторы и инициаторы в органических реакциях (например, синтеза альдегидов, акриловых эфиров), антидетонаторы моторных топлив.

Структура молекулы пентакарбонила железа

Химические соединения

Азотистая кислота

Азо́тистая кислота́, одноосновная неорганическая кислота средней силы HNO2; молярная масса 47,014 г/моль. Представляет собой бесцветное вещество, существующее в виде паров или водного раствора. Азотистая кислота существует в двух таутомерных формах (цис- и транс-), для каждой из которых известны свои ряды комплексных соединений и органических производных, содержащих соответствующую нитрогруппу NO2 и нитритогруппу ONO. Получают азотистую кислоту действием неорганических кислот на нитриты; применяют в органическом синтезе для получения солей диазония и других cоединений.

Природные объекты, эпохи, процессы, события

Химические соединения

Ниобаты

Ниоба́ты, химические соединения, которые можно рассматривать как соли гипотетических кислот ниобия(V); представляют собой смешанные оксиды состава mMexOy ∙ nNb2O5, где Me – атомы одного или нескольких металлов. Ниобаты – кристаллические, плохо растворимые или практически нерастворимые в воде вещества, при гидратации гидролизуются, часто образуют кристаллогидраты. Большинство ниобатов – термически и химически стойкие вещества. Некоторые ниобаты (LiNbO3 и др.) применяют как пьезоэлектрики, ферроэлектрики и диэлектрики в аудио- и видеотехнике, лазерной технике, акусто- и оптоэлектронике.

Термины

Химические уравнения

Хими́ческие уравне́ния, краткий способ описания химических реакций с помощью химических формул веществ, математических символов (+, = для стехиометрических, → для прямых, ⇄ для обратимых и ↔ для резонансных процессов), условных знаков (для выделения летучих ↑ или нерастворимых ↓ продуктов, переноса электронов e–, выделения +Q или поглощения –Q энергии) и числовых коэффициентов. Применяются для реакций любого типа: присоединения, разложения, замещения, обмена, осаждения, пиролиза, гидролиза и др.; гомогенных и гетерогенных; протекающих в растворе, в газовой или твёрдой фазе.

Идеи, Концепции, учения, методы исследования

Химические соединения

Суперкислоты

Суперкисло́ты, вещества или смеси веществ, для которых функция кислотности Гаммета Н0 более отрицательна, чем для 100%-ной серной кислоты H2SO4 (–11,94). Значения Н0 продолжают шкалу водородных показателей рН и характеризуют способность суперкислот выделять протон Н+. В промышленности используют олеум, фторсульфоновую и трифторметансульфоновую CF3SO3H кислоты.

Химические элементы

Щелочные металлы

Щелочны́е мета́ллы, химические элементы 1-й группы длинной формы периодической системы (кроме водорода): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr; имеют на внешней электронной оболочке атома один s-электрон (степень окисления +1). Легкоплавкие мягкие металлы с малой плотностью. Являются сильнейшими восстановителями.

Химические элементы

Редкоземельные элементы

Редкоземе́льные элеме́нты, семейство из 17 химических элементов III группы короткой формы (3-й группы длинной формы) периодической системы; включает скандий, иттрий, лантан и лантаноиды: церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций. РЗЭ – светло-серебристые или слегка желтоватые (Pr, Nd) пластичные металлы, легко поддающиеся механической обработке. Для лантаноидов свойственно явление лантаноидного сжатия – плавное уменьшение размеров атомов (Eu и Yb являются исключениями) и ионов одинакового заряда с увеличением атомного номера элемента. В природе РЗЭ с чётными атомными номерами распространены больше, чем с нечётными. РЗЭ используют в радиоэлектронике, энергетике, атомной, машиностроительной, металлургической, химической, нефтехимической, стекольной и оборонной промышленности.

Химические соединения

Пероксид водорода

Перокси́д водоро́да, простейшее неорганическое пероксидное соединение, H2O2. Впервые получено Л. Ж. Тенаром в 1818 г. Пероксид водорода – прозрачная светло-голубая вязкая жидкость без запаха. Является сильным окислителем, способным воспламенять бумагу, вату, опилки и другие горючие вещества. Основной промышленный способ получения пероксида водорода состоит в автоокислении алкилантрагидрохинонов кислородом в органическом растворе с последующим извлечением водой. Концентрированные растворы пероксида водорода вызывают ожоги кожи, слизистых оболочек, дыхательных путей.

Химические соединения

Угольная кислота

У́гольная кислота́, слабая двухосновная кислота, H2CO3. Образуется при растворении диоксида углерода в воде, равновесие смещено влево; H2CO3 – кислота средней силы (для 1-й стадии диссоциации pKa=3,45); т. к. содержание H2CO3 в растворе очень мало́, то и кислотность раствора очень низкая. В твёрдом состоянии существуют α- и β-формы угольной кислоты (плотность 1,49 и 1,67 г/см3), которые выше 200 К возгоняются без разложения и стабильны в газовой фазе до 210 и 230 К. Соли и эфиры угольной кислоты – карбонаты – образуются в природе и производятся в промышленных масштабах. Угольная кислота – одно из звеньев глобального углеродного цикла в природе, образуется при поглощении СО2 океанами; участвует в геологических процессах, дыхании человека, животных и растений, регулирует величину рН крови человека и теплокровных животных (Reddy S. K. Carbonic acid: molecule, crystal and aqueous solution / S. K. Reddy, S. Balasubramanian // Chemical Communications. 2014. Vol. 50, № 5. P. 503–514).

Химические соединения

Щёлочи

Щёлочи, гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов общей формулы Mе(OH)n, где n – степень окисления металла Mе; сильные основания, особенно гидроксиды щелочных металлов, так называемые едкие щёлочи. Применяют в производстве бумаги и картона, чистящих жидкостей, биодизельного топлива, для омыления жиров, мерсеризации хлопка, нейтрализации отравляющих веществ и др.

Карточка автора