Окисли́тели, вещества, молекулы которых принимают электроны или отдают кислород в окислительно-восстановительных реакциях. Относительная окислительная способность веществ определяется путём сравнения изменения энергий Гиббса при реакциях веществ с одним и тем же восстановителем ($∆G_p^0$), а в случае реакций между простыми веществами – сравнением $∆G_{обр}^0$ продуктов окисления простого вещества. Чем больше абсолютная величина $∆G_p^0$ или $∆G_{обр}^0$, тем более данное вещество является активным окислителем. Так, при обычных условиях в реакциях $Ca + X_2 \longrightarrow CaX_2$ (где X = Cl, F), $Ca +  \frac{1}{2} O_2 \longrightarrow CaO$ хлор – более активный окислитель, чем кислород, но менее активный, чем F₂ ($∆G_{обр}^0$ CaO −603,9 кДж/моль, CaCl₂ −749,3 кДж/моль, CaF₂ −1168,4 кДж/моль).

В случае электрохимических реакций или реакций в растворах для сравнения окислительной способности веществ используют стандартный электродный потенциал (пропорционален $∆G_p^0$). Окислительные свойства веществ в растворах зависят от величины рН раствора.

Сильнейшие окислители – атомарные фтор, кислород, хлор, некоторые свободные радикалы, сильные окислители – F₂, O₂, O₃, Cl₂, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, некоторые кислоты (концентрированные азотная кислота HNO₃, хлорная кислота HClO₄), соли (например, гипохлориты, дихромат калия K₂Cr₂O₇, перманганат калия KMnO₄) и комплексные соединения, пероксиды. Некоторые вещества проявляют окислительные свойства в плазменном состоянии (например, тетрафторид углерода CF₄) или при фотохимической активации (например, гексафторид серы SF₆).

Окислители применяют: при сжигании органического топлива; для окислительной выплавки металлов из сульфидных руд; для удаления примесей из металлов и сплавов; в органическом и неорганическом синтезе; в жидких ракетных топливах и смесевых взрывчатых веществах; для отбеливания шерсти, хлопка, целлюлозы, шёлка; для химического травления металлов и полупроводников; в химических источниках тока в составе катодов и др.