Перокси́д водоро́да (перекись водорода), простейшее неорганическое пероксидное соединение, H₂O₂. Впервые получено Л. Ж. Тенаром в 1818 г.

Физико-химические свойства

Пероксид водорода – прозрачная светло-голубая вязкая жидкость без запаха, t_пл –0,41 °C, t_кип 150,2 °C. Медленно разлагается при комнатной температуре на H₂O и O₂; разложение резко ускоряется при нагревании, в присутствии катализаторов (например, оксида марганца(IV) MnO₂, каталазы, пероксидазы), под действием света и может сопровождаться взрывом. С водой пероксид водорода смешивается в любых соотношениях; 30%-ный водный раствор называется пергидролем. Хорошо растворяется в спирте и эфире. Пероксид водорода – сильный окислитель, способный воспламенять бумагу, вату, опилки и другие горючие вещества. В реакциях с Ag₂O, солями MnO^4-, Ce⁴⁺ и др. проявляет восстановительные свойства. Образует твёрдые сольваты, подобные гидратам солей.

Получение и применение

Основной промышленный способ получения пероксида водорода состоит в автоокислении алкилантрагидрохинонов кислородом в органическом растворе с последующим извлечением водой. Пероксид водорода применяют: в производстве неорганических пероксидов, перборатов, перкарбонатов, а также эпоксидов, гидрохинона, глицерина, органических пероксидов и др.; в гидрометаллургии; для отбеливания жиров, масел, бумаги и тканей; для дезинфекции и обеззараживания сточных вод; как антисептическое и депигментирующее средство в медицине; как окислитель в ракетных топливах; как инициатор полимеризации; в качестве источника O₂ в системах автономного жизнеобеспечения.

Концентрированные растворы пероксида водорода вызывают ожоги кожи, слизистых оболочек, дыхательных путей.