Хлори́д ка́дмия [хлорид кадмия(II), хлористый кадмий], соль кадмия и соляной кислоты, бинарное соединение, CdCl₂, молярная масса 183,32 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой белое жемчугоподобное вещество или бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой (а = 0,385 нм, с = 1,746 нм, z = 3, пространственная группа R3m); t_пл 568,5 °C, t_кип 964 °C; плотность 4,047 г/см³ (при 25 °C); теплота плавления 31,8 кДж/моль, теплота испарения 121 кДж/моль, энтальпия образования −390,8 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 115,3 Дж/(моль · К). Растворяется в воде (53,2 % по массе при 20 °C), спирте (1,5 % при 25 °C), не растворяется в диэтиловом эфире и ацетоне. Гигроскопичен. На воздухе выше ~ 700 °C окисляется до CdO. Расплав растворяет металлический Cd (~ 15 мол. % Cd при 600 °C).

В водных растворах хлорид кадмия слабо гидролизован. При подщелачивании их выпадают осадки гидроксихлоридов. С хлоридами щелочных металлов и аммония хлорид кадмия образует двойные хлориды.

Гидраты

Из водных растворов кристаллизуется CdCl₂ · 2,5H₂O, выше 34 °C – моногидрат, ниже −5,3 °C – тетрагидрат. Гидрат с 2,5 молекулами воды – бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой; плотность 3,327 г/см³; энтальпия образования −1133 кДж/моль; малогигроскопичен, в сухом воздухе выветривается; полностью обезвоживается выше 170 °C.

Получение

Хлорид кадмия получают взаимодействием Cd с концентрированной соляной кислотой, безводный – термическим разложением хлорида кадмия и аммония NH₄CdCl₃ при 600 °C или хлорированием металла при 500 °C с последующей отгонкой CdCl₂.

Применение

Хлорид кадмия – компонент электролита в кадмиевых гальванических элементах; протрава при крашении и печатании тканей; компонент сорбентов для газовой хроматографии, вирирующих составов в фотографии, катализаторов органического синтеза, флюсов для выращивания полупроводниковых кристаллов; исходное вещество для получения кадмийорганических соединений. Токсичен; предельно допустимая концентрация 0,2 мг/м³.