Бро́моводоро́д (бромистый водород, гидробромид, бромид водорода), бинарное соединение брома с водородом, НВr; молярная масса 80,91 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе; t_пл −86,8 °C, t_кип −66,38 °C; плотность жидкого НВr 2,603 г/см³ (−84 °C), плотность газа 0,003307 г/см³ (25 °C); энтальпия плавления 2,3 кДж/моль, энтальпия испарения 17,61 кДж/моль, энтальпия образования −34,1 кДж/моль; энтропия 198,6 Дж/(моль·К); t_крит 90,0 °C, критическое давление 8,54 МПа; давление пара (в МПа): 1,73 (12 °C), 2,41 (26 °C), 4,07 (50 °C). Термически устойчив: степень диссоциации при 1000 °C 0,5 %, при 1220 °C 1,1 %. Связь Н–Вr полярна, дипольный момент 0,79·10⁻³⁰ Кл·м. Растворимость (г в 100 г воды): 221 (0 °C), 193 (25 °C), 130 (100 °C). Для азеотропной смеси (47,63 % НВr) t_кип 124,3 °С.

Бромистоводородная кислота

Бромистоводородная кислота (водный раствор НВr) – одна из самых сильных кислот (отрицательный десятичный логарифм константы ионизации рК_o –9; в растворе НВr полностью диссоциирован); плотность для растворов различной концентрации: 1,0723 (10 %), 1,2580 (30 %), 1,5173 (50 %), 1,7675 (65 %). Сильный восстановитель, медленно окисляется, выделяя Вr₂ даже при стоянии на воздухе; образует соли – бромиды.

Получение

НВr получают: взаимодействием паров брома с водородом при 500–550 °C в присутствии платинированного асбеста; как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений; взаимодействием брома с диоксидом серы или серой в присутствии воды.

Применение

Бромоводород и бромистоводородную кислоту используют для получения бромпроизводных органических и неорганических соединений, а бромоводород – также как катализатор органических реакций. Токсичен, при попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. Предельно допустимая концентрация 10 мг/м³.