Азо́тистая кислота́, неорганическая кислота HNO₂; молярная масса 47,014 г/моль. Представляет собой бесцветное вещество, существующее в виде паров или водного раствора. Нагревание паров или их конденсация, а также концентрирование водных растворов приводят к разложению азотистой кислоты: в парах – по реакции $2HNO_2 \rightleftarrows NO + NO_2 + H_2O$, в pаствоpe – $3HNO_2 \rightleftarrows HNO_3 + 2NO + H_2O$. Сильные неорганические кислоты катализируют разложение. Азотистая кислота существует в двух таутомерных формах (цис- и транс-), для каждой из которых известны свои ряды комплексных соединений и органических производных, содержащих соответствующую нитрогруппу NO₂ и нитритогруппу ONO. При 298 К равновесная смесь содержит 0,309 мольных долей цис-изомера и 0,691 мольных долей транс-изомера. Для газообразных цис- и транс-изомеров теплоёмкость при постоянном давлении в стандартном состоянии соответственно 45,4 и 46,0 Дж/(моль ∙ К); энтальпия образования −77,4 и −79,5 кДж/моль, энергия Гиббса образования вещества в стандартном состоянии −42,6 и −44,6 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 249 Дж/(моль ∙ К).

Азотистая кислота – одноосновная кислота средней силы; при 12,5 °C рК_а 3,37, степень диссоциации в 0,1 н. водном растворе 6,5 %. С основаниями образует соли – нитриты. Сильными окислителями (пероксидом водорода Н₂О₂, перманганатом калия KМnО₄ и др.) окисляется до азотной кислоты HNO₃. Восстанавливается до оксида азота(II) NO (под действием иодоводорода HI и др.), H₂N₂O₂ (под действием NH₂OH) или до смеси NO + N₂O + H₂N₂O₂.

Получают азотистую кислоту действием неорганических кислот на нитриты; применяют в органическом синтезе для получения солей диазония и других cоединений.