Сульфа́т алюми́ния (сернокислый алюминий), соль алюминия и серной кислоты, Al₂(SO₄)₃, молярная масса 342,15 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой бесцветные кристаллы с орторомбической решёткой; плотность 2,710 г/см³; t_пл 700 °С; t_разл 770 °С; теплоёмкость при постоянном давлении 259,6 Дж/(моль · К); энтальпия образования −3444,1 кДж/моль, энергия Гиббса образования вещества в стандартном состоянии −3102,9 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 239,4 Дж/(моль · К). Выше 580 °С разлагается до γ-Аl₂О₃ и SO₃. Хорошо растворяется в воде, плохо – в спиртах. Гигроскопичен.

При обычной температуре устойчив кристаллогидрат Al₂(SO₄)₃ · 18H₂O – бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой; t_пл 86,5 °С (с разложением); плотность 1,690 г/см³ (17 °С); теплота плавления 78,8 кДж/моль, энтальпия образования −8905,7 кДж/моль. При 150 °С теряет 4 молекулы воды, при 160 °С – 8, при 250 °С – 15, полностью обезвоживается при 420 °С. Растворимость в воде безводного сульфата алюминия (% по массе): 23,9 (0 °С), 26,6 (20 °С), 34,2 (50 °С), 47,1 (100 °С). Обычно используют частично дегидратированный (из-за выветривания) сульфат алюминия, содержащий 14,0–14,5 молекул воды.

С сульфатами щелочных металлов, Tl⁺ и NH₄⁺ сульфат алюминия даёт квасцы MeAl(SO₄)₂ · 12H₂O (Me – металл). При 150 °С в водных растворах сульфат алюминия разлагается до 3Аl₂О₃ · SO₃ · 9Н₂О.

Получение и применение

Получают сульфат алюминия обработкой серной кислотой гидроксида алюминия Аl(ОН)₃, глины, богатой каолинитом Al₂Si₂O₅(OH)₄, боксита или алунита (Na, K)₂SO₄ · Al₂(SO₄)₃ · 4Al(OH)₃ при 100–250 °С. Сульфат алюминия – коагулянт при очистке воды, протрава при крашении тканей. Его используют также для дубления кож, консервирования древесины, проклеивания бумаги, получения квасцов.