Квасцы́ (от слав. «кысати» – киснуть), групповое название кристаллогидратов двойных солей состава M^IM^III(SO₄)₂ · 12H₂O, где M^I – однозарядный катион (Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, NH⁺⁴, Tl⁺ и др.), M^III – трёхзарядный катион (Al³⁺, Cr³⁺, Fe3⁺, Ga³⁺, In³⁺ и др.). Наиболее распространены алюмокалиевые квасцы KAl(SO₄)₂ · 12H₂O, хромокалиевые KCr(SO₄)₂ · 12H₂O, железоаммониевые NH₄Fe(SO₄)₂ · 12H₂O. Природные квасцы образуют отдельную группу минералов класса сульфатов.

Физико-химические свойства

Квасцы – бесцветные или окрашенные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Вследствие гидролиза водные растворы квасцов имеют кислую реакцию. Из растворов квасцы выпадают в виде крупных октаэдрических кристаллов с кубической кристаллической решёткой. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус. Название «квасцы» дано в 15 в. и происходит от славянского слова «кысати» – киснуть. При нагревании квасцы сначала плавятся в кристаллизационной воде, затем обезвоживаются, образуя т. н. жжёные квасцы. В результате дальнейшего прокаливания квасцов образуется смесь оксидов металлов.

Получение

Квасцы получают смешиванием растворов соответствующих сульфатов с последующим выпариванием и кристаллизацией. Хромокалиевые квасцы получают восстановлением дихромата калия K₂Cr₂O₇ щавелевой кислотой или этанолом в разбавленной серной кислоте H₂SO₄. В промышленности квасцы получают при переработке минерального сырья (например, алюмокалиевые квасцы получают из алунита и нефелина, алюмонатриевые квасцы – из нефелина).

Применение

Квасцы применяются как дубильные вещества в кожевенной промышленности, протравы при крашении тканей; для проклеивания бумаги в бумажном производстве; в качестве вяжущего средства в медицине (жжёные квасцы), коагулянтов в процессах водоочистки, реагентов в фотографии и аналитической химии и др.