Окси́д азо́та(II) (закись азота, оксид диазота, монооксид азота, окись азота), несолеобразующий оксид азота, химическое соединение азота с кислородом, NO.

Физико-химические свойства

При комнатной температуре оксид азота(II) бесцветный мономерный газ с низкими температурами плавления и кипения (t_пл –163,7 °С, t_кип –151,6 °С). Плотность газа 1,3402 г/дм³, плотность жидкости 1,332 г/см³ (–163 °С).

Оксид азота(II) парамагнитен и склонен к димеризации (жидкий NO содержит 25 % димера, твёрдый целиком состоит из него). Длина связи NО 0,115 нм, энергия связи 626,84 кДж/моль. Растворимость в воде (г на 100 г): 0,00988 (0 °С) и 0,00348 (100 °С); растворим в спирте, CS₂ и H₂SO₄.

Ниже 1000 °С NO практически не разлагается. Равновесные концентрации NO, получающегося по реакции $N_2 + O_2 \rightarrow  2NO$, составляют (в %): 0,61 (2000 °С), 4,48 (3200 °С), 10,00 (4200 °С). С водой, разбавленными растворами кислот и щелочей не взаимодействует. При обычных условиях быстро окисляется до NO₂, с повышением температуры скорость реакции уменьшается. Это обусловлено тем, что с О₂ взаимодействуют молекулы димера N₂O₂, содержание которого с повышением температуры уменьшается. Присоединяет галогены с образованием нитрозилгалогенидов NOHal. С H₂SO₄ в присутствии воздуха даёт нитрозилсерную кислоту (NO)HSO₄. Восстанавливается углеродом, фосфором, серой, SO₂, H₂, металлами до N₂, солями Сr²⁺ до NH₃ в нейтральной среде и до NH₂OH в кислой. Окисляется хроматами и перманганатами до HNO₃. С солями многих металлов образует нитрозокомплексы, например нитропруссид Na₂[Fe(NO)(CN)₅] – важный аналитический реагент. Образование комплексного соединения бурого цвета при взаимодействии NO с FeSO₄ в растворе – качественная реакция на NO: $[Fe(H_2O)_6]SO_4 + NO \rightarrow  [Fe(H_2O)_5NO]SO_4 + H_2O$.

При нагревании раствора идёт обратная реакция и окраска исчезает. При действии NO на губчатое железо при высоком давлении образуется тетранитрозил Fe(NO)₄. Известны нитрозилы Ru и Сr.

Нахождение в природе

В атмосфере монооксид азота образуется при грозовых разрядах.

Получение

Монооксид азота получают каталитическим окислением NH₃ при 700 °С на платинородиевом катализаторе как промежуточный продукт в производстве азотной кислоты. Перспективен плазмохимический синтез.

Возможен прямой синтез NO посредством продувания смеси O₂ и N₂ через плазменную зону электрической дуги, однако данный метод экономически нецелесообразен.

В лаборатории NO получают взаимодействием NaNO₂ с H₂SO₄.

Применение

Помимо использования в качестве промежуточного продукта при промышленном производстве азотной кислоты, монооксид применяют также для получения NH₂OH.