Хрома́ты, соли хромовых кислот. Наиболее часто встречаются хроматы(VI) – производные оксида хрома(VI) СrО₃ – кристаллы жёлтого или красного цвета, получаемые взаимодействием хромовой кислоты Н₂СrО₄ или СrО₃ с оксидами, гидроксидами, карбонатами металлов, осаждением из растворов солей под действием растворимых хроматов или из соединений хрома в его низших степенях окисления путём обработки окислителями. Известны природные хроматы. Хроматы щелочных металлов, аммония и магния хорошо растворимы в воде; у хроматов щёлочноземельных металлов растворимость сильно уменьшается от кальция Са к барию Ва; остальные хроматы практически нерастворимы в воде. Хроматы щелочных и щёлочноземельных металлов плавятся без разложения, другие хроматы при нагревании разлагаются.

При подкислении растворов хроматов образуются дихроматы (устар. название – бихроматы), что сопровождается переходом окраски в оранжевую. Большинство дихроматов растворимы в воде (малорастворимы Ag₂Cr₂O₇ и Tl₂Cr₂O₇). Термически дихроматы менее устойчивы, чем хроматы(VI). Для щелочных (кроме лития) и некоторых других металлов известны тёмно-красные трихроматы М₂Сr₃О₁₀ и коричнево-красные тетрахроматы М₂Сr₄О₁₃.

Хроматы применяют как окислители в органическом синтезе, пигменты (кроны), протравы при крашении тканей, дубящие вещества, компоненты светочувствительного слоя фотоматериалов, ингибиторы коррозии.

Хроматы и дихроматы обладают местным и общим токсическим действием, могут вызвать тяжёлые ожоги кожи, экзему, язвы, поражают органы дыхания и желудочно-кишечный тракт.