Хлора́т на́трия (хлорноватокислый натрий), соль натрия и хлорноватой кислоты, NaClO₃, молярная масса 106,44 г/моль.

Представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии (a = 0,6575 нм, z = 4, пространственная группа P2₁3); анион ClO₃⁻ имеет пирамидальное строение, длина связи Сl–О 0,1502 нм, угол О–Сl–O 106,8°. Плотность 2,493 г/см³ (15 °C); t_пл 248 °C; теплоёмкость при постоянном давлении 100,1 Дж/(моль·К); теплота плавления 21,2 кДж/моль, энтальпия образования −358 кДж/моль, энергия Гиббса образования вещества в стандартном состоянии −255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава хлората натрия кристаллизуются две метастабильные модификации – фаза II при 230–255 °C и моноклинная фаза III при 255–260 °C.

При непрерывном нагревании хлорат натрия разлагается в интервале 390–520 °C по приближённому уравнению: $5 NaClO_3 \rightarrow  2NaCl + 3 NaClO_4 + 1,\!5O_2 + 146 \ кДж$. В присутствии катализаторов (МnО₂, Со₃О₄ и др.) температура распада снижается до 200–400 °C, при этом в продуктах реакции уменьшается доля перхлората натрия NaClO₄.

Растворимость хлората натрия при 25 °C (г в 100 г растворителя): в воде – 100,1, этилендиамине – 52,8, диметилформамиде – 23,4, моноэтаноламине – 19,7, ацетоне – 0,094. Температура эвтектики с водой (39,7 % NaClO₃) – 17,8 °C, с LiClO₃ (31,0 % NaClO₃) – 107,1 °C. В кислом водном растворе хлорат натрия окисляет NO₂⁻ до NO₃⁻, Fe²⁺ до Fe³⁺, Сl⁻ до СlO₂ и Сl₂.

Хлорат натрия в водном растворе окисляется до NaClO₄ электрохимически или при действии фторида ксенона XeF₂.

Получают хлорат натрия действием Сl на горячий водный раствор NaCl или анодным окислением NaCl в водном растворе. Хлорат натрия – окислитель в различных пиротехнических составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов («кислородные свечи»); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и диоксида хлора СlO₂. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 5 мг/м³.