Циани́ды, неорганические соединения, содержащие группу CN. По характеру химической связи между элементом и CN^– подразделяются на ионные, ковалентные и координационные. Цианиды щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония – соли HCN, хорошо растворимы в воде, гидролизуются. При реакции с серой дают тиоцианаты, при нагревании на воздухе окисляются до цианатов. Цианиды щёлочноземельных металлов реагируют с азотом и при нагревании на воздухе дают цианамиды. Для p-элементов известны Al(CN)₃, In(CN)₃, Ge(CN)₄, Pb(CN)₂, P(CN)₃, As(CN)₃, Sb(CN)₃, S(CN)₂, Se(CN)₂, Te(CN)₂ и т. п., а также цианиды галогенов. Цианиды элементов 11-й группы (CuCN, AgCN и др.) нерастворимы в воде, с избытком NaCN или KCN дают растворимые комплексы. Цианиды элементов 12-й группы Zn(CN)₂, Cd(CN)₂ и Hg(CN)₂ хорошо растворимы. Известны цианиды лантаноидов Ln(CN)₃ (Ln – Се, Pr, Sm, Eu, Но, Yb) и Ln(CN)₂ (Ln – Sm, Eu, Yb), а также комплексные производные урана, например K₂[UO₂(CN)₄]. Простые и комплексные цианиды образуют все элементы 5–10-й групп. Наряду с гомолигандными часто образуются и гетеролигандные комплексы, включающие кроме лиганда CN^– галогенид-ионы, Н₂О, NH₃, CO, NO. Наиболее известны: K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O («жёлтая кровяная соль»), K₃[Fe(CN)₆] («красная кровяная соль»), KFe[Fe(CN)₆] («берлинская лазурь»), Na₂[Fe(CN)₅(NO)]·2Н₂О («нитропруссид натрия»).

Цианиды применяются в гальванотехнике, в качестве катализаторов ряда химических процессов, в производстве пигментов, малярных, типографских красок, в процессах цианирования поверхности (например, Ti или его сплавов) для улучшения механических и антикоррозионных свойств за счёт образования нитридов или карбидов.

Цианиды высокотоксичны, вызывают удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности.