Лига́нды (от лат. ligo – связывать), атомы или группы атомов, непосредственно связанные с центральным атомом (комплексообразователем) в комплексных соединениях. Большинство лигандов являются нейтральными молекулами CO, H₂O, O₂, CO₂, N₂, NH₃, C₂H₄, C₆H₆, C₅H₅N, H₂NCH₂C, H₂NH₂ и др.) или отрицательно заряженными ионами F^–, Cl^–, Br^–, I^–, CN^–, O^2–,  O₂^2–, NO^2–, SO₄^2–, PO₄^3–, C₂O₄^2–, CH₃COO^–, OH^–, H^– и др.). С центральным атомом лиганда могут быть связаны σ- или π-связями; эти связи могут быть как двухцентровыми, так и многоцентровыми. В случае двухцентровых связей в составе лиганда можно выделить донорные центры (координирующие атомы – O, N, P, S, As и другие или кратные связи). Многоцентровые связи осуществляются за счёт π-системы ароматических (бензола, циклопентадиенилат-аниона и др.) или гетероароматических (пиррол, тиофен и др.) лигандов. Основной количественной характеристикой лигандов является дентатность (от лат. dens, род. падеж dentis – зуб), которая определяется числом донорных центров лигандов, участвующих в образовании комплекса. Лиганды подразделяются на моно-, ди-, …, полидентатные. Среди полидентатных лигандов важную роль в биохимических процессах играют макрогетероциклические лиганды (например, порфириновые). Для монодентатных лигандов координационное число центрального атома равно числу лигандов, в случае полидентатных лигандов – числу таких лигандов, умноженному на дентатность. Лиганды, координирующиеся через два или более донорных атомa к одному центральному атому, называются хелатными. Лиганды, координирующиеся к различным центральным атомам, – мостиковыми. Природа лигандов, как и свойства центрального атома, определяет свойства, строение, реакционную способность комплексных соединений и, следовательно, возможность их практического применения.