Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый), натриевая соль тиосерной кислоты, Na₂S₂O₃, молярная масса 158,11 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой бесцветные кристаллы; существует в трёх модификациях: α с моноклинной решёткой (а = 0,8513 нм, b = 0,8158 нм, с = 0,6425 нм, β = 97,08°, z = 4, пространственная группа P2₁/c, плотность 2,345 г/см³), β и γ; температуры переходов α⇄β 330 °С, β⇄γ 380 °С; энтальпия образования (α) −1136 кДж/моль. При нагревании в вакууме до 300 °С разлагается на сульфит натрия Na₂SO₃ и серу S. На воздухе устойчив до 80 °С. Растворимость в воде (г в 100 г): 50,1 (0 °С), 70,2 (20 °С), 231,8 (80 °С). Плотность водных растворов (г/см³) при 20 °С: 1,1740 (20 % по массе тиосульфата натрия), 1,3827 (40 %).

Из водных растворов при 11–48 °С кристаллизуется пентагидрат – бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой; t_пл 48,5 °С (с разложением); плотность 1,715 г/см³; теплоёмкость при постоянном давлении 360,7 Дж/моль; теплота плавления 23,4 кДж/моль, энтальпия образования −2622,69 кДж/(моль·К); энтропия в стандартном состоянии 313,5 Дж/(моль·К). Получены ди- и гемигидраты, плавящиеся инконгруэнтно соответственно при 65,5 и 74 °С, а также метастабильные тетра- и гексагидраты.

Тиосульфат натрия – восстановитель; сильные окислители (например, Сl₂) окисляют его до сульфата натрия Na₂SO₄, слабые (например, I₂ в нейтральных растворах) – до Na₂S₄O₆.

Получение

Тиосульфат натрия получают реакцией S с раствором Na₂SO₃, взаимодействием H₂S и SO₂ с раствором NaOH, реакцией NaHS (либо Na₂S₂) с NaHSO₃ или Na₂S с SO₂ и Na₂CO₃, как побочный продукт в производстве NaHSO₃, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от серы.

Применение

Применяют тиосульфат натрия для удаления хлора при отбеливании тканей, как закрепитель в фотографии, реактив в иодометрии, противоядие при отравлении соединениями ртути, мышьяка и др., противовоспалительное средство.