Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий), бариевая соль серной кислоты, BaSO₄, молярная масса 233,39 г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы. До 1150 °C существует модификация с ромбической решёткой (а = 0,713 нм, b = 0,885 нм, с = 0,544 нм); при 1150–1580 °C – модификация с кубической решёткой. Плотность 4,49 г/см³, t_пл 1580 °C, t_разл 1600 °C; теплоёмкость при постоянном давлении 102,1 Дж/(моль · К); энтальпия плавления 40 кДж/моль, энтальпия образования –1459,0 кДж/моль, энергия Гиббса образования вещества –1348,0 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 132,1 Дж/(моль · К). Практически не растворяется в воде (0,000285 г в 100 г) и разбавленных кислотах; растворяется в концентрированной серной кислоте H₂SO₄ и концентрированных растворах щелочей, в содержащих аммиак NH₃ растворах комплексона III, хлорной воде, растворах бромоводорода НВr и иодоводорода HI и гидрокарбонатов щелочных металлов. Образует эвтектические смеси с сульфатами Cs, К, Li, Na, Rb, Tl, BaCl₂, BaF₂. Хорошо поглощает рентгеновские лучи. Диамагнитен.

Сульфат бария встречается в природе в виде минерала барита. Получают сульфат бария из природных залежей, взаимодействием сульфата натрия Na₂SO₄ или серной кислоты H₂SO₄ с растворимыми солями бария, а также нагреванием на воздухе сульфонилата Ba(H₂NC₆H₄SO)₂.

Синтетический BaSO₄ – наполнитель бумаги, в том числе фотобумаги, картона, компонент литопона, белых минеральных красок, весовая форма в химическом анализе, контрастное средство при рентгенологическом исследовании пищевода, желудка и кишечника.