Окси́д ка́лия (окись калия), бинарное неорганическое соединение калия и кислорода, К₂О, молярная масса 94,20 г/моль. Бесцветные кристаллы; до 372 °С устойчива модификация с кубической решёткой (а = 0,644 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m), выше 372 °С – с гексагональной; удельная энтальпия перехода 4,1 кДж/моль; t_пл 740 °С; плотность 2,32 г/см³; теплоёмкость при постоянном давлении 72 Дж/(моль·К); энтальпия плавления 27,2 кДж/моль, энтальпия образования −361,7 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 96 Дж/(моль·К).

На воздухе расплывается, поглощает диоксид углерода СО₂, давая карбонат калия К₂СО₃. Бурно взаимодействует с водой с образованием гидроксида калия КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н₂ при 250 °С, давая КОН, с аммиаком NH₃ образует КОН и амид калия KNH₂. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами. При нагревании с оксидом бора В₂О₃, оксидом алюминия Аl₂О₃ и диоксидом кремния SiO₂ образует соответственные бораты, алюминаты и полисиликаты, с оксидом азота NO₂ – смесь нитрата калия KNO₃ и нитрита калия KNO₂.

Получают оксид калия: взаимодействием К с КОН, пероксидом калия К₂О₂, КNО₂ или KNO₃ при нагревании, например: $KNО_2 + 3K = 2K_2O + 1/2N_2$; из смеси азида калия KN₃ и KNO₂ при её нагревании; окислением К, растворённого в жидком NH₃, кислородом. Оксид калия – активатор катализатора – губчатого железа, используемого в синтезе NH₃.