Энтальпи́я (от греч. ἐνϑάλπω – нагревать), термодинамический потенциал, характеризующий состояние равновесной термодинамической системы при выборе в качестве основных термодинамических параметров энтропии $S$ и давления $p$. Термин ввёл Х. Камерлинг-Оннес. Обозначается $H (S, p, N, x_i)$, где$N$ – число частиц системы; $x_i$ – другие макроскопические параметры системы. Энтальпия – аддитивная функция, т. е. энтальпия всей системы равна сумме энтальпий составляющих её частей. Энтальпия связана с внутренней энергией $U$ системы соотношением $H=U+pV$, где $V$ – объём системы. Равновесному состоянию системы при постоянных $S$ и $p$ соответствует минимальное значение энтальпии. Изменение энтальпии $ΔH$ равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от неё при постоянном давлении, поэтому $ΔH$ характеризует тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и др.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. В изолированной системе при постоянном давлении энтальпия сохраняется, поэтому её иногда называют теплосодержанием или тепловой функцией.