Нитра́т ка́лия (азотнокислый калий, калиевая селитра, калийная селитра, индийская селитра, азотнокислый поташ, соль Петра), соль калия и азотной кислоты, KNO₃, 101,1032 г/моль.

Представляет собой бесцветные кристаллы; ниже 128,8 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой (а = 0,6431 нм, b = 0,9164 нм, с = 0,541 нм, z = 4, пространственная группа Pmnb, плотность 2,11 г/см³ при температуре 25 °С), которая выше 128,8 °C переходит в гексагoнальную модификацию β; теплота перехода α→β 5,04 кДж/моль; при охлаждении α-фазы может возникнуть также тригональная γ-фаза (а = 0,4365 нм, α = 76,56 °C, z = 1, пространственная группа R3m); t_пл 334 °С; t_разл 400 °С; теплоёмкость при постоянном давлении 95,06 Дж/(моль · К); теплота плавления 9,80 кДж/моль, теплота возгонки 181 кДж/моль, энтальпия образования −494,0 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 132,9 Дж/(моль · К). Выше температуры плавления разлагается с выделением О₂ сначала до KNO₂, а затем до К₂О. Смеси нитрата калия с органическими веществами легко воспламеняются и горят. Растворимость в воде (г в 100 г): 31,6 (20 °С), 243,6 (100 °С), в этаноле не растворяется. Температура кипения насыщенного водного раствора 118 °С; t_пл эвтектики (12,2 г KNO₃ в 100 г воды) −2,85 °С; плотность 10%- и 20%-ных водных растворов соответственно 1,0627 и 1,1326 г/см³ (25 °С).

В природе нитрат калия образуется при разложении органических веществ в результате жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий. Получают нитрат калия обменной реакцией между хлоридом калия КСl и нитратом натрия NaNO₃ или же при действии HNO₃ или нитрозных газов (в основном оксида азота NO₂) на карбонат калия К₂СО₃ или КСl. Применяют как удобрение, для изготовления чёрного пороха и пиротехнических составов, в производстве спичек, стекла, для консервирования мясных продуктов.