Нитра́т ма́рганца [нитрат марганца(II), динитрат марганца, азотнокислый марганец], соль марганца и азотной кислоты, Mn(NO₃)₂, молярная масса 178,95 г/моль. Представляет собой бледно-розовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой; t_пл 37 °C, t_кип 100 °C; плотность 1,70 г/см³; удельная энтальпия образования −574,6 кДж/моль. Разлагается выше 180 °C до оксидов Mn. Растворимость в воде (г в 100 г): 102,0 (0 °C), 157,1 (25 °C), 428,0 (50 °C) и 498,8 (75 °C). Растворяется также в диоксане, тетрагидрофуране, ацетонитриле.

Из водного раствора в зависимости от концентрации кристаллизуются гекса-, тетра-, ди- или моногидраты. Гексагидрат – розовые гигроскопичные кристаллы. Существует в трёх модификациях с температурами перехода −37 и −5 °C; t_пл 25,3 °C; удельная энтальпия плавления 40,2 кДж/моль; для аморфного гексагидрата удельная энтальпия образования −2331,5 кДж/моль. При нагревании до 110 °С гексагидрат обезвоживается до дигидрата, а выше 170 °C разлагается до оксида марганца(IV) MnО₂.

Безводный нитрат марганца получают: взаимодействием Mn или MnCl₂ с N₂O₄ или смесями N₂O₄ с этилацетатом; реакцией MnО₂ с расплавом нитрата аммония NH₄NO₃; дегидратацией кристаллогидратов нитрата марганца в вакууме (~10 Па) ниже 170 °C. Гидраты нитрата марганца синтезируют взаимодействием Mn, MnО₂ или MnСО₃ с разбавленной HNO₃.

Применяют нитрат марганца для получения высокочистого MnО₂, оксидных катализаторов, как компонент микроудобрений, сиккатив.