Окси́д стро́нция (окись стронция), бинарное соединение стронция и кислорода, SrO, молярная масса 103,62 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решёткой типа хлорида натрия NaCl (a = 0,5083 нм, пространственная группа Fm3m); плотность 4,7 г/см³; t_пл 2660 °С; теплоёмкость при постоянном давлении 44,98 Дж/(моль · К); энтальпия образования –590,5 кДж/моль, теплота плавления 70 кДж/моль; энтропия 55,44 Дж/(моль · К). Соотношение атомов О и Sr в оксиде стронция незначительно отклоняется от стехиометрического в сторону избытка Sr или О при прокаливании кристаллов соответственно в парах Sr или в О₂. Избыток Sr достигает 1 · 10^–4 молей (в 1 моле SrO) при 1140–1320 °С, а избыток кислорода – от 5 · 10^–3 до 1·10^–3 молей О в интервале 700–1150 °С при давлении О₂ 105 Па.

При прокаливании SrO в среде О₂ при высоком давлении образуется пероксид SrO₂; давление диссоциации SrO₂: 1,01 · 10⁵ Па (365 °С), 5,07 · 10⁶ Па (500 °С), 1,01 · 10⁷ Па (600 °C). При взаимодействии с водой SrO образует гидроксид Sr(OH)₂ – бесцветные гигроскопичные кристаллы тетрагоничной сингонии; t_пл 535 °С; плотность 3,63 г/см³; теплоёмкость при постоянном давлении 92,06 Дж/(моль · К); энтальпия образования –965 кДж/моль; энтропия 94 Дж/(моль · К). При избытке воды образует кристаллогидраты Sr(ОН)₂ · nН₂О, где n = 1, 8. Октагидрат – бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии (а = 0,897 нм, с = 0,1115 нм); плотность 1,90 г/см³; может находиться в равновесии с насыщенными водным раствором Sr(ОН)₂, при нагревании в сухом воздухе превращается в моногидрат, затем – в безводный гидроксид при 100 °С, который при 400 °С разлагается до SrO; растворимость октагидрата в воде (г в 100 г, в пересчёте на SrO): 0,35 (0 °С), 0,69 (20 °С), 2,18 (50 °С), 24,2 (100 °С). При обработке кристаллического Sr(OH)₂ пероксидом Н₂О₂ образуется SrO₂ · 8Н₂О.

Применение

Оксид стронция – компонент оксидных катодов (эмиттеров электронов в электровакуумных приборах), стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехнических составов; его применяют для выделения сахара из патоки (гидроксид), как исходное вещество для получения стронция.