Нитри́т на́трия (натрий азотистокислый), натриевая соль азотистой кислоты, NaNO₂, бесцветное или слегка желтоватое кристаллическое вещество; t_пл 271 °C, плотность 2168 кг/м³. Растворяется в воде (82,9 г NaNO₂ в 100 г H₂O при 20 °C), жидком аммиаке, пиридине, этаноле; в водном растворе гидролизуется (слабощелочная среда).

В сухом состоянии на воздухе устойчив, во влажном окисляется кислородом воздуха, на свету частично разлагается и желтеет. При температуре 700–900 °C разлагается до O₂, N₂ и Na₂O. Окислитель в нейтральной среде и восстановитель в кислой среде: под действием восстановителей (например, KI) переходит в NO, под действием окислителей (например, KMnO₄) – в NaNO₃. В кислой среде реагирует с амидами, аммониевыми солями и другими азотсодержащими органическими соединениями, диазотирует первичные амины. Образует комплексные соединения, например Na₃[Co(NO₂)₆].

Получают термическим разложением NaNO_3, взаимодействием NO с Na₂CO₃ или NaOH (одновременно выделяется N₂O), восстановлением NaNO₃, в промышленности – поглощением нитрозных газов (смесь NO и NO₂) раствором Na₂CO₃.

Применяют как реагент в производстве азокрасителей и других азотсодержащих органических соединений, консервант мяса, ингибитор коррозии, компонент жидких солевых теплоносителей и др.