Нитра́т ни́келя(II), соль никеля и азотной кислоты, Ni(NO₃)₂, молярная масса 182,70 г/моль.

Представляет собой зелёные кристаллы кубической сингонии (а = 0,73 нм); теплоёмкость при постоянном давлении 86 Дж/(моль · К); энтальпия образования −401,5 кДж/моль. При нагревании разлагается вначале до нитрита никеля(II) Ni(NO₂)₂ при 200–250 °C, а затем при 300–350 °C – до NiO_x (х = 1–1,5). Растворимость в воде (г в 100 г): 79,2 (0 °C), 100 (25 °C), 139,2 (50 °C), 180,1 (75 °C). Растворяется в ацетонитриле, диметилформамиде, диметилсульфоксиде и других полярных растворителях. Из водного раствора кристаллизуются гидраты нитрата никеля(II), содержащие 9, 6, 4 и 2 молекулы воды при концентрациях раствора соответственно 36–39, 40–58, 60–66 и 68–71 % по массе.

Гексагидрат нитрата никеля(II) Ni(NO₃)₂ · 6H₂O – зелёные кристаллы триклинной сингонии (a = 0,7694 нм, b = 1,1916 нм, c = 0,5817 нм, α = 102,3°, β = 102,5°, γ = 105,9°, пространственная группа P1); t_пл 54 °C (инконгруэнтно); плотность 2,04 г/см³; теплоёмкость 462,3 Дж/(моль · К); теплота плавления 41,4 кДж/моль, энтальпия образования −2215,0 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 511,3 Дж/(моль · К).

При нагревании гидраты нитрата никеля(II) вначале частично дегидратируются, выше 150 °С разлагаются с образованием гидроксосолей переменного состава, конечный продукт разложения – NiO_x.

Безводный нитрат никеля(II) получают растворением хлорида никеля(II) NiCl₂ в смеси тетраоксида диазота N₂O₄ или оксида азота(V) N₂O₅ с органическим растворителем с последующей отгонкой из реакционной смеси оксидов азота и растворителя; кристаллогидраты – обработкой Ni, его оксида, гидроксида или карбоната разбавленной HNO₃ с последующей кристаллизацией.

Применяют нитрат никеля(II) для получения других соединений Ni и никельсодержащих катализаторов, как компонент электролитов для нанесения покрытий Ni на металлы, шихты в производстве цветной керамики.