Хими́ческие уравне́ния, краткий способ описания химических реакций с помощью химических формул веществ, математических символов (+, = для стехиометрических, → для прямых, ⇄ для обратимых и ↔ для резонансных процессов), условных знаков (для выделения летучих ↑ или нерастворимых ↓ продуктов, переноса электронов e^–, выделения +Q или поглощения –Q энергии) и числовых коэффициентов. Химические уравнения основаны на законе сохранения массы и содержат: в левой части – формулы реагентов, в правой части – формулы продуктов с равным количеством одноимённых атомов в каждой из частей. При необходимости указывают условия протекания реакции (температура t, высокое давление p, воздействие излучения hν, состав катализатора, растворителя и др.). Применяются для реакций любого типа: присоединения, разложения, замещения, обмена, осаждения, пиролиза, гидролиза и др.; гомогенных и гетерогенных; протекающих в растворе, в газовой или твёрдой фазе.