Необрати́мые реа́кции, реакции, в результате которых образуются стабильные конечные продукты. Если скоростью обратного процесса можно пренебречь по сравнению со скоростью прямого процесса, реакцию называют необратимой. Состояние равновесия характеризуется следующими термодинамическими величинами: энтальпией равновесия $ΔH$, энтропией равновесия $ΔS$ и энергией Гиббса $ΔG=ΔH-TΔS.$ Константа равновесия $K$ связана с энергией Гиббса соотношением: $ΔG=–RTlnK$.

Кинетика необратимой реакции $A→Z$ описывается уравнениями: $[A]=[A]_0e^{–kt},$ $[Z]=[A]_0(1-e^{–kt}),$ при $t→∞$, $[A]→0$ (не к конечному значению, как для обратимой реакции) и $[Z]→ [A]_0$. Необратимые реакции со стабильным конечным продуктом можно рассматривать как обратимые с $K≫1$ и $ΔG< –200$ кДж/моль, поскольку $K⩾ exp(200000/RT)$. Следует иметь в виду, что $K$ зависит от температуры и может уменьшаться с её ростом. Например, реакция образования бромоводорода $H_2+Br_2⇄2HBr$ характеризуется следующими значениями: $ΔH=-130,5$ кДж/моль и $ΔS=21,2$ Дж/(моль·К), $K=8·10^{16}$ при 300 К (реакция практически необратима) и $K=2·10^4$ при 1000 К (реакцию можно рассматривать как обратимую). Реакции, в которых продукты превращения вступают в последующие быстрые реакции, в силу чего равновесие становится невозможным, также относятся к необратимым.