Гидрирование

Гидри́рование (гидрогенизация), реакции присоединения водорода по кратным связям молекул органических соединений, например: ${\displaystyle {{\ce {CH_3CH=CH_2+H_2 -> CH_3CH_2-CH_3}}}}$. Наиболее распространено гетерогенное гидрирование при температуре 20–200 °C, давлении H₂ 1–70 МПа, использовании в качестве катализаторов металлов (Fe, Ni, Со, Pt, Pd, Os), оксидов (NiO, CoO, Cr₂ O₃ , MoO₂ ) или сульфидов (WS₂ , MoS₂ ) металлов и др. Достаточно легко происходит гидрирование алкинов, алкенов, нитросоединений, труднее – ароматических углеводородов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных.

В промышленности осуществляют гидрирование растительных масел (гидрогенизация жиров), нефтяных фракций (гидрогенизация нефтепродуктов). Гидрирование (например, фенола, бензола, динитрила адипиновой кислоты) применяют для получения промежуточных продуктов.

Гомогенное гидрирование проводят с использованием катализаторов (комплексных соединений Pt, Rh и других металлов) либо некаталитическим способом, при котором донорами водорода служат растворы металлов в кислотах или аммиаке, щелочных металлов в спиртах, комплексные гидриды металлов (например, Na[BH₄ ], Li[AlH₄ ]), бораны. Гомогенное гидрирование используют, в частности, для синтеза оптически активных веществ.

Реакции элиминирования атомов водорода из молекулы органического соединения с образованием кратной связи – дегидрирование (дегидрогенизация). Дегидрирование проводят при более высоких температурах (300–550 °С) и низких давлениях (0,1–5 МПа), чем гетерогенное гидрирование, используя те же катализаторы. В промышленности дегидрированием бутана получают бутадиен, изопентана – изопрен, этилбензола – стирол.