Гидриды

Ионные гидриды образуют щелочные и щёлочноземельные металлы (например, NaH, CaH₂ ); представляют собой твёрдые вещества с кристаллической решёткой, содержащей катион металла и гидрид-анион Н^– . Термически неустойчивы, обладают высокой химической активностью, сильные восстановители; реагируют с галогенидами или гидридами Al и В, образуя комплексные гидриды: алюмогидриды металлов, борогидриды металлов. Ионные гидриды получают взаимодействием расплавленных металлов с водородом. Применяют в качестве восстановителей (например, для получения металлов из их оксидов или галогенидов, удаления окалины с поверхности изделий из стали или из тугоплавких металлов), в качестве источника водорода, как ракетное топливо.

Ковалентные молекулярные гидриды образуют неметаллы, а также Al, Be, Sn, Sb, As, Te, Ge; могут быть газами или летучими жидкостями; электронодефицитные гидриды (например, AlH₃ , BeH₂ ) образуют полимерные структуры и являются твёрдыми веществами. Некоторые элементы (например, В, Si, Р) образуют значительное число соединений с водородом, содержащих связь «элемент – элемент» (см. Бороводороды, Силаны, Фосфины). Ковалентные гидриды термически неустойчивы, обладают высокой реакционной способностью, сильные восстановители, многие токсичны. Их получают обменными реакциями между галогенидами соответствующих элементов и ионными (главным образом LiH) или комплексными гидридами. SiH₄ , GeH₄ , AsH₃ используют для получения полупроводниковых плёночных покрытий, РН₃ , В₂ Н₆ – защитных покрытий на поверхности металлов.

К металлоподобным относят гидриды переходных металлов и редкоземельных элементов; представляют собой кристаллические вещества с металлическим блеском. Имеют нестехиометрический состав и могут рассматриваться как твёрдые растворы внедрения водорода в металл. Обладают высокими тепло- и электропроводностью. Их получают взаимодействием металлов с водородом (как правило, при значительном повышении давления). Механизм образования металлоподобных гидридов включает адсорбцию молекулярного водорода на поверхности металла, диссоциацию Н₂ на атомы и диффузию атомов Н в кристаллическую решётку металла. Металлоподобные гидриды широко используют в качестве катализаторов процессов гидрирования-дегидрирования (главным образом гидриды Ni, Pd, Pt). При взаимодействии водорода с интерметаллическими соединениями (например, TiFe, LaNi₅ ) можно получить гидриды интерметаллидов (например, TiFeH₂ , LaNi₅ H_6,7 ), которые с высокой скоростью обратимо поглощают водород при атмосферном давлении. Гидриды металлов и интерметаллидов применяют как гидридные аккумуляторы водорода.