Кислоты

Кисло́ты, согласно рекомендациям ИЮПАК, вещества, способные отдавать протон (кислоты Брёнстеда) или образовывать ковалентную связь с электронной парой (кислоты Льюиса). Однако чаще кислотами называют кислоты Брёнстеда, молекулы которых при электролитической диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в растворе образуются гидроксоний-катионы H₃ O⁺ и анионы кислотных остатков. Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску химических индикаторов. При замещении водорода в кислотах металлами образуются соли. Число атомов водорода, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (например, соляная HCl, азотная HNO₃ , муравьиная HCOOH), двухосновные (например, серная H₂ SO₄ , хромовая H₂ CrO₄ , щавелевая HOOC–COOH), трёхосновные (например, ортофосфорная Н₃ PO₄ , лимонная C₆ H₈ O₇ ) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (например, HNO₃ ), слабые – лишь в незначительной степени (например, H₂ CO₃ ). Кислоты принято делить на неорганические (минеральные) и органические (карбоновые, сульфоновые и др.).