#Химические теорииХимические теорииИсследуйте Области знанийУ нас представлены тысячи статейТегХимические теорииХимические теорииНайденo 23 статьиТерминыТермины Малые системыМа́лые систе́мы, системы, которые обладают большим вкладом поверхности по сравнению с их объёмным вкладом во все теплофизические функции, что приводит к изменению фазовых термодинамических свойств по сравнению с их объёмными свойствами в макросистемах. Размеры малых систем могут меняться в широком диапазоне от нанометров до субмикронных значений. Практическая важность изучения малых систем обусловлена кинетическим влиянием предыстории формирования новой фазы в процессе получения всех твёрдых макросистем, имеющих большие времена релаксации перестройки атомарной подсистемы. Их свойства сохраняются в поликристаллах, в многофазных зёренных структурах внутри объёмов и на поверхностях при получении квантовых точек, нанопроводов, нанотрубок и т. д., при поглощении последними паров и жидкостей. Особое внимание привлекают процессы адсорбции веществ из пара и жидкости на поверхности ультрадисперсных частиц и диффузии внутри них.Научные отрасли Динамическая стереохимияДинами́ческая стереохи́мия, раздел стереохимии, который изучает стереохимические закономерности структурных превращений индивидуальных химических веществ и стереохимические закономерности химических реакций. Предметом динамической стереохимии являются структурные аспекты всех типов превращений, в ходе которых образуются и трансформируются молекулярные системы. Динамическую стереохимию называют химией в пространстве и динамике.Термины Принцип изолобальной аналогииПри́нцип изолоба́льной анало́гии, принцип, который служит для объяснения строения кластеров, сложных металлоорганических соединений и других структур. Сформулирован Р. Хофманом в 1976 г. Принцип изолобальной аналогии заключается в том, что в реальных или воображаемых молекулах изолобальные группы взаимозаменяемы. Изолобальными называются группы, имеющие одинаковое число граничных орбиталей (высших занятых и низших вакантных молекулярных орбиталей) со сходными свойствами симметрии и пространственным строением, близкими значениями энергии и с одним и тем же числом электронов, занимающих эти граничные орбитали.Химические величины Константа скорости химической реакцииКонста́нта ско́рости хими́ческой реа́кции, коэффициент пропорциональности в уравнении основного постулата химической кинетики, описывающего зависимость скорости химической реакции от концентраций реагентов. Размерность константы скорости зависит от общего кинетического порядка реакции.Дисперсные системы Наноразмерное состояние веществаНаноразме́рное состоя́ние вещества́, особое состояние вещества, в котором проявляются парадоксальные физико-химические свойства. Их появление обусловлено неоднородностями в структуре, характерный размер которых составляет от десятых долей до десятков нанометров (10–10 ÷ 10–8 м). Нижний предел ограничен размером единичных атомов, верхний описывает структуру из десятков или сотен тысяч атомов. С практической точки зрения наиболее важны аномалии в таких свойствах, как удельная площадь поверхности, температура плавления, микротвёрдость, электрические и магнитные характеристики, а также каталитические свойства.Научные теории, концепции, гипотезы, модели Теория граничных орбиталейТео́рия грани́чных орбита́лей, простейший вариант теории возмущений в методе молекулярных орбиталей (МО). Предложена Фукуи Кэнъити в 1952 г. и предназначена для предсказания реакционной способности соединений. С этой целью в реагирующих молекулах рассматривают т. н. граничные МО – высшую занятую электронной парой и низшую свободную (соответственно ВЗМО и НСМО). В радикалах или возбуждённых молекулах роль одной из этих орбиталей или их обеих могут играть занятые одним электроном МО (ОЗМО).Научные законы, утверждения, уравнения Закон постоянства составаЗако́н постоя́нства соста́ва, химический закон, согласно которому в каждом определённом химическом соединении, независимо от способа его получения, соотношения масс составляющих элементов постоянны. Сформулирован в начале 19 в. Ж. Л. Прустом.Термины ИзомерияИзомери́я, явление, заключающееся в существовании химических соединений, одинаковых по составу, с одинаковой молекулярной массой, но различающихся по структуре. Такие соединения называются изомерами. Изомеры могут превращаться друг в друга в результате реакций изомеризации. Термин «изомерия» ввёл Й. Берцелиус в 1830 г.Научные теории, концепции, гипотезы, модели Топные отношенияТо́пные отноше́ния, характеризуют отношения симметрии определённых частей молекулы, а именно отношения групп (или атомов) и сторон. В топных отношениях участвуют только одинаково расположенные идентичные группы. Такие группы могут быть гомотопными (гомотопия), диастереотопными (диастереотопия) и энантиотопными (энантиотопия). Диастереотопные и энантиотопные группы называют гетеротопными.Термины Формулы ФишераФо́рмулы Фи́шера, способ изображения на плоскости пространственных структур органических соединений, имеющих один или несколько хиральных центров. Предложены Э. Фишером в 1891 г. Формулы Фишера широко применяют в химии углеводов. 123
